※ 引述《sexyrickysky (花心只是掩饰内心的空虚)》之铭言： : ※ 引述《kiwidoit (歹年冬搞肖郎)》之铭言： : : Fe之燃烧热:Fe(s)+3/4O2(s) --> 1/2Fe2O3(s) detH = -100 kcal : : C之燃烧热:C(s) + O2(g) --> detH = -100 kcal : : 以C还原 1 mol Fe2O3:1Fe2O3 + 3/2C --> 3/2CO2 + 2Fe : : detH = 反燃 - 生燃 : : = 3/2(-100)-2(-100)= +50 kcal : : 请问为什麽反燃的 detH 不用计算 Fe2O3 ? : 推 YomiIsayama:2(-100)就是Fe2O3的燃烧热了阿 01/19 09:42 : → kiwidoit:2(-100)不是fe的生成热吗?? 01/19 11:35 : → kiwidoit:说错 燃烧热 01/19 11:36 : → kiwidoit:我知道co2的燃烧热是0, 可是上面 01/19 11:38 : → kiwidoit:只有算c跟fe的燃烧热，没有算fe2o3的 01/19 11:39 : → kiwidoit:求大大们帮助回答QQ 01/19 19:05 : 推 chem17:Fe2O3 没办法再氧化(燃烧)了，所以燃烧热是0 01/19 22:14 : 上面这个讲法虽然没有错，但还不算完全正确。 : → kiwidoit:谢谢chem17 01/20 03:15 : 这里要先了解两个观念，反应热与生成热的定义。 : 反应热的定义很简单，就是『产物生成热的和』减去『反应物生成热的和』。 : 那什麽是生成热的定义？ : 基本上这还可以在进一步分成两点讨论， : 元素态的生成热和化合物的生成热。 : 依照定义，标准状态下（e.g 压力等於1bar)稳定存在的元素物种， : 其生成热定义成零。 : 换言之，1bar底下，气态的O2, F2, I2, N2; 液态的Hg, Br; 固态的C, Fe, Au, Ag... : 等等元素其生成热皆为零。 : 了解了『元素态的生成热』的定义和『反应热』的定义後， : 透过上面两个定义我们就可以进一步计算『化合物』的生成热。 : 以铁的燃烧反应为例： : Fe(s)+3/4O2(g) --> 1/2Fe2O3(s) ΔrH = -100 kcal.....（1) : 透过实验测量我们可以得知，该反应的反应热为ΔrH = -100 kcal : 另外，依照定义，式（1)的反应热可这样计算： : ΔrH＝1/2ΔfH(Fe2O3(s))-ΔfH(Fe(s))-ΔfH(O2(g))=-100 kcal : 於标准状态下稳定的由元素态的生成热被定义为0， : 换言之， : -100 kcal＝1/2ΔfH(Fe2O3(s))-0-0 : =>1/2ΔfH(Fe2O3(s))＝-100 kcal : =>ΔfH(Fe2O3(s)) = -50 kcal ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^这里有计算错误， ΔHf(Fe2O3(s))(氧化铁III的莫耳生成热)应该为-200kcal : 所以，我们透过了『元素态的生成热』的定义和『反应热』的定义 : 计算出了『化合物』Fe2O3(s)的生成热。 : 同理，藉由C的燃烧热反应， : C(s) + O2(g) --> CO2(g) ΔrH = -100 kcal : 我们可以计算出： : ΔrH＝ΔfH（CO2(g))-ΔfH(C(s))-ΔfH(O2(g))=-100 kcal : =>-100 kcal=ΔfH（CO2(g))-0-0 : =>ΔfH（CO2(g))=-100 kcal : 因此，Fe2O3:1Fe2O3 + 3/2C --> 3/2CO2 + 2Fe : 的反应热可以这样计算， : 依照定义， : ΔrH =[3/2ΔfH(CO2(g)) + 2ΔfH(Fe(s))]-[ΔfH(Fe2O3(s)) + 3/2ΔfH(C(s))] : 又已知， : ΔfH(Fe(s))＝ΔfH(C(s))＝0 （元素态生成热之定义） : ΔfH(Fe2O3(s)) = -50 kcal : ΔfH（CO2(g))=-100 kcal : 所以 : ΔrH =[3/2＊（-100） + 2＊（0）]-[-50 + 3/2＊（0）]= 3/2(-100)+50 : = +100 kcal : 这应该才是正确的答案。 所以答案应该还是+50kcal 若是以高中化学的教材来说， 反应热通常会让学生背下两个由黑斯定律推导出的结论， 即 ΔH=生成物焓的总和－反应物焓的总和 =生成物的生成热总和－反应物的生成热总和 =反应物的燃烧热总和－生成物的燃烧热总和 而原PO所找到的方法即是使用第三条结论， 而你这篇的内容则可以视为第二条结论的导证， 大部分的高中教材也会用你这个方法导证给学生看， 但是不论用哪种结论，都是算出答案的好方法 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 101.12.143.7 ※ 编辑: hiyori 来自: 101.12.143.7 (02/01 22:16)