作者ppmpk1113 (1+1)
看板Chemistry
標題[問題] 酸鹼計算
時間Fri Oct 11 02:55:31 2013
寫課本的時候,算到一個NaClO2 0.01M ~
Ka=1.2*10^-2 他問則[OH-]濃度為多少？（不考
慮H2O 所解離的H3O+)
這要考慮OH-解離嗎?
假設我不考慮OH-去計算
答案會是
OH- = 9.12*10^*-8
但是HClO2 是強酸介於弱酸之間,所以想說共軛鹼應該是中性到強鹼之間,但絕非強鹼
可是不考慮H2O 解離,PH=6.95 是極弱酸!!!
ClO2- +H2O ----> HClO2 + OH-
那如果我考慮 H2O-----> H+ + OH-
計算時加入OH-=10-7 M
X*(10^-7+X)/(0.01-X) = 8.33*10^-7
X= 5.4*10^-8
5.4*10^-8+10^-7=1.54*10^-7
PH= 7.2 為極弱鹼~
一般課本我看類似題目都不會考慮水解離的H+和OH-濃度~
那我這問題要加入嗎? 可能我想法有錯誤,請高手們幫幫忙~謝謝
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◆ From: 61.227.212.74
1F：推 jg065:不考慮水的自解離算出來比10^-7小時，就要考慮水的自解離 10/11 16:27
2F：→ ppmpk1113:所以這題我要考慮水解囉~ 10/11 16:30
3F：推 jg065:是的... 10/11 16:39