作者ppmpk1113 (1+1)
看板Chemistry
标题[问题] 酸硷计算
时间Fri Oct 11 02:55:31 2013
写课本的时候,算到一个NaClO2 0.01M ~
Ka=1.2*10^-2 他问则[OH-]浓度为多少？（不考
虑H2O 所解离的H3O+)
这要考虑OH-解离吗?
假设我不考虑OH-去计算
答案会是
OH- = 9.12*10^*-8
但是HClO2 是强酸介於弱酸之间,所以想说共轭硷应该是中性到强硷之间,但绝非强硷
可是不考虑H2O 解离,PH=6.95 是极弱酸!!!
ClO2- +H2O ----> HClO2 + OH-
那如果我考虑 H2O-----> H+ + OH-
计算时加入OH-=10-7 M
X*(10^-7+X)/(0.01-X) = 8.33*10^-7
X= 5.4*10^-8
5.4*10^-8+10^-7=1.54*10^-7
PH= 7.2 为极弱硷~
一般课本我看类似题目都不会考虑水解离的H+和OH-浓度~
那我这问题要加入吗? 可能我想法有错误,请高手们帮帮忙~谢谢
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◆ From: 61.227.212.74
1F：推 jg065:不考虑水的自解离算出来比10^-7小时，就要考虑水的自解离 10/11 16:27
2F：→ ppmpk1113:所以这题我要考虑水解罗~ 10/11 16:30
3F：推 jg065:是的... 10/11 16:39