作者vvvde (大大寶)
看板Chemistry
標題[問題] 酸鹼中和滴定
時間Sun May 19 09:27:04 2013
最近有個朋友開始家教
跑來問我他的學生段考題目
這題我想不懂 查了一些資料還是很模糊
題目如下
透過下圖的實驗裝置來進行酸鹼中和的滴定實驗，將氫氧化鈉水溶液置入滴定管中，
滴入未知濃度的酸液中，若原先酸液的pH值為1，滴入9滴時，pH變為2，則再滴入兩滴，
pH範圍為何?(若滴入氫氧化鈉體積太少可以忽略不計)
(A)2-5
(B)5-8
(C)8-11
(D)11-14
答案是D
這題我的理解是這樣
pH為1的酸液是強酸 滴入9滴氫氧化鈉則pH上升1因此氫氧化鈉為強鹼
強酸強鹼滴定曲線為
http://ppt.cc/3NpK
我的疑問是 為什麼滴入2滴的pH值一定會跑到11而不是只上升一點點
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 111.250.50.10
1F：→ i19890813:pH換成濃度[H+]來看 九滴讓[H+]從0.1->0.01 05/19 09:38
2F：→ i19890813:當量數來看每滴消耗0.01M的[H+] 05/19 09:39
3F：→ vvvde:但是這樣還不能解釋滴入2滴後的pH值會跑到11 05/19 09:45
※ 編輯: vvvde 來自: 111.250.50.10 (05/19 09:45)
4F：→ i19890813:滴完兩滴會多0.01M的[OH-] pOH=2 pH=12 05/19 10:22
5F：→ vvvde:謝謝 我懂了 05/19 10:29
6F：推 greg2windy:感謝大大剛好也有這個疑問 06/05 23:02