作者vvvde (大大宝)
看板Chemistry
标题[问题] 酸硷中和滴定
时间Sun May 19 09:27:04 2013
最近有个朋友开始家教
跑来问我他的学生段考题目
这题我想不懂 查了一些资料还是很模糊
题目如下
透过下图的实验装置来进行酸硷中和的滴定实验，将氢氧化钠水溶液置入滴定管中，
滴入未知浓度的酸液中，若原先酸液的pH值为1，滴入9滴时，pH变为2，则再滴入两滴，
pH范围为何?(若滴入氢氧化钠体积太少可以忽略不计)
(A)2-5
(B)5-8
(C)8-11
(D)11-14
答案是D
这题我的理解是这样
pH为1的酸液是强酸 滴入9滴氢氧化钠则pH上升1因此氢氧化钠为强硷
强酸强硷滴定曲线为
http://ppt.cc/3NpK
我的疑问是 为什麽滴入2滴的pH值一定会跑到11而不是只上升一点点
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 111.250.50.10
1F：→ i19890813:pH换成浓度[H+]来看 九滴让[H+]从0.1->0.01 05/19 09:38
2F：→ i19890813:当量数来看每滴消耗0.01M的[H+] 05/19 09:39
3F：→ vvvde:但是这样还不能解释滴入2滴後的pH值会跑到11 05/19 09:45
※ 编辑: vvvde 来自: 111.250.50.10 (05/19 09:45)
4F：→ i19890813:滴完两滴会多0.01M的[OH-] pOH=2 pH=12 05/19 10:22
5F：→ vvvde:谢谢 我懂了 05/19 10:29
6F：推 greg2windy:感谢大大刚好也有这个疑问 06/05 23:02