作者happiness77 (Keep Going)
看板Chemistry
標題[高中] 兩題溶液問題
時間Sun May 12 19:07:21 2013
1. 0.2M的HCl與0.3M的KOH充分混合反應後，得中性溶液KCl的體積莫耳濃度為多少？
(A)0.12 (B)0.16 (C)0.20 (D)0.24 (E)0.28 M。
想法：
題目說最後會得中性溶液 所以設HCl為0.6mole、3L ； KOH為0.6mole、2L
混合後之KCl濃度為0.6/(3+2)＝0.12M
想請教各位這樣的想法有無不妥之處？這題沒給答案 囧。
2. 某混合溶液中，含有Mg2+、Pb2+、Cu2+、Zn2+、Ba2+等離子（濃度皆為0.1M），
加入等體積的0.1M的NaCl於此混合液中，過濾後，於其濾液中加入等體積的0.1M的
Na2S 後可得下列哪些沉澱物？ (A)BaS (B)MgS (C)PbS (D)CuS (E)ZnS。
想法：
這題答案給DE 我有疑問的是C選項
依據Pb2+ ＋ 2Cl- → PbCl2 1莫耳的鉛離子需要2莫耳的氯離子才可形成沉澱
那加入等體積、等濃度的NaCl後Pb2+會沉澱完嗎?
以上兩題，懇請指教，謝謝！
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◆ From: 27.105.22.142
1F：→ danlkaelb:會不會沉澱 應該是看ksp (溶解積常數)才是 05/12 21:10
2F：→ danlkaelb:這樣的解釋不太好 我再想想~~ 05/12 21:31
3F：→ jg065:加Na2S為何會有PbCl2沉澱...= = 05/12 22:33
4F：→ happiness77:第二題是出在高一的沉澱章節 所以沒有給ksp 05/12 23:05
5F：→ happiness77:j大 PbCl2是因為一開始加的NaCl 05/12 23:06
6F：→ i19890813:考沉澱表 如你寫的Cl-不夠所以還會有剩 05/12 23:08
7F：推 arsl:第二題 後面那句話是說"再"加入吧? 如果是這樣 以高一來想是 05/13 00:25
8F：→ arsl:全沉澱完 到了高二下學化學平衡 會說Pb+2不會變成氯化亞鉛 05/13 00:27
9F：推 suyushan:第一題 因為完全中和 所以莫耳數要相等 假設一個未知數 05/13 11:44
10F：→ suyushan:就可以解出來了 你的解法是也沒錯 05/13 11:45
11F：→ happiness77:感謝樓上各位!! 05/13 22:54
12F：→ jg065:我的意思是加Cl-產生PbCl2再"過濾"後，就沒PbCl2了 05/14 07:33
13F：→ jg065:但Cl-的量不夠，所以濾液中應還有Pb2+ 05/14 07:34