作者happiness77 (Keep Going)
看板Chemistry
标题[高中] 两题溶液问题
时间Sun May 12 19:07:21 2013
1. 0.2M的HCl与0.3M的KOH充分混合反应後，得中性溶液KCl的体积莫耳浓度为多少？
(A)0.12 (B)0.16 (C)0.20 (D)0.24 (E)0.28 M。
想法：
题目说最後会得中性溶液 所以设HCl为0.6mole、3L ； KOH为0.6mole、2L
混合後之KCl浓度为0.6/(3+2)＝0.12M
想请教各位这样的想法有无不妥之处？这题没给答案 囧。
2. 某混合溶液中，含有Mg2+、Pb2+、Cu2+、Zn2+、Ba2+等离子（浓度皆为0.1M），
加入等体积的0.1M的NaCl於此混合液中，过滤後，於其滤液中加入等体积的0.1M的
Na2S 後可得下列哪些沉淀物？ (A)BaS (B)MgS (C)PbS (D)CuS (E)ZnS。
想法：
这题答案给DE 我有疑问的是C选项
依据Pb2+ ＋ 2Cl- → PbCl2 1莫耳的铅离子需要2莫耳的氯离子才可形成沉淀
那加入等体积、等浓度的NaCl後Pb2+会沉淀完吗?
以上两题，恳请指教，谢谢！
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◆ From: 27.105.22.142
1F：→ danlkaelb:会不会沉淀 应该是看ksp (溶解积常数)才是 05/12 21:10
2F：→ danlkaelb:这样的解释不太好 我再想想~~ 05/12 21:31
3F：→ jg065:加Na2S为何会有PbCl2沉淀...= = 05/12 22:33
4F：→ happiness77:第二题是出在高一的沉淀章节 所以没有给ksp 05/12 23:05
5F：→ happiness77:j大 PbCl2是因为一开始加的NaCl 05/12 23:06
6F：→ i19890813:考沉淀表 如你写的Cl-不够所以还会有剩 05/12 23:08
7F：推 arsl:第二题 後面那句话是说"再"加入吧? 如果是这样 以高一来想是 05/13 00:25
8F：→ arsl:全沉淀完 到了高二下学化学平衡 会说Pb+2不会变成氯化亚铅 05/13 00:27
9F：推 suyushan:第一题 因为完全中和 所以莫耳数要相等 假设一个未知数 05/13 11:44
10F：→ suyushan:就可以解出来了 你的解法是也没错 05/13 11:45
11F：→ happiness77:感谢楼上各位!! 05/13 22:54
12F：→ jg065:我的意思是加Cl-产生PbCl2再"过滤"後，就没PbCl2了 05/14 07:33
13F：→ jg065:但Cl-的量不够，所以滤液中应还有Pb2+ 05/14 07:34