作者i19890813 (不是我)
看板Chemistry
標題Re: [高中] 滴定的問題
時間Sun Apr 28 13:43:32 2013
※ 引述《skylion (溫暖的傳說)》之銘言：
: 在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好
: 完全沉澱時，溶液pH=11。若反應後溶液的體積等於Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積和
: 則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是?
: 請問有沒有人可以說得清楚這題?
: 這邊的觀念不是很清楚
: 謝謝
Ba(OH)2 + NaHSO4 -> BaSO4 + Na+ + OH- + H2O
利用水pkw=14 先從pH算出pOH濃度 計算過程我省略 並假設一些量 好做後面的計算
滴定前 [OH-]=10^-2 M OH- = a mol 體積=x (x=Ba(OH)2溶液的體積)
滴定後 [OH-]=10^-3 M OH- = a/2 mol 體積=x+y (y=HNaSO4溶液的體積)
Ba(OH)2強鹼 當作完全解離 從上面滴定反應式來看
OH-會剩一半
列出下列式子
a
＿＿
[OH-]_前 x 10^-2
＿＿＿＿＿＿ = ＿＿＿＿＿＿＿＿ = ＿＿＿
a/2 10^-3
[OH-]_後 ＿＿
x+y
移項一下可以得到x:y=1:4
再修正一下...
之前我想太多了...
直接這樣解沒錯XDD
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◆ From: 140.113.47.112
1F：推 Falajack:LiOH Be(OH)2 Mg(OH)2非強鹼，應該不能當完全解離 04/28 22:03
2F：→ jg065:滴定時都是當完全解離，滴定的原理就是完全反應完... 04/29 12:24
3F：→ mplone:進行沉澱反應跟解離度沒關係吧 題目也說完全沉澱了 04/29 17:02
※ 編輯: i19890813 來自: 140.114.45.247 (04/29 17:22)