作者i19890813 (不是我)
看板Chemistry
标题Re: [高中] 滴定的问题
时间Sun Apr 28 13:43:32 2013
※ 引述《skylion (温暖的传说)》之铭言：
: 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好
: 完全沉淀时，溶液pH=11。若反应後溶液的体积等於Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积和
: 则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是?
: 请问有没有人可以说得清楚这题?
: 这边的观念不是很清楚
: 谢谢
Ba(OH)2 + NaHSO4 -> BaSO4 + Na+ + OH- + H2O
利用水pkw=14 先从pH算出pOH浓度 计算过程我省略 并假设一些量 好做後面的计算
滴定前 [OH-]=10^-2 M OH- = a mol 体积=x (x=Ba(OH)2溶液的体积)
滴定後 [OH-]=10^-3 M OH- = a/2 mol 体积=x+y (y=HNaSO4溶液的体积)
Ba(OH)2强硷 当作完全解离 从上面滴定反应式来看
OH-会剩一半
列出下列式子
a
＿＿
[OH-]_前 x 10^-2
＿＿＿＿＿＿ = ＿＿＿＿＿＿＿＿ = ＿＿＿
a/2 10^-3
[OH-]_後 ＿＿
x+y
移项一下可以得到x:y=1:4
再修正一下...
之前我想太多了...
直接这样解没错XDD
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◆ From: 140.113.47.112
1F：推 Falajack:LiOH Be(OH)2 Mg(OH)2非强硷，应该不能当完全解离 04/28 22:03
2F：→ jg065:滴定时都是当完全解离，滴定的原理就是完全反应完... 04/29 12:24
3F：→ mplone:进行沉淀反应跟解离度没关系吧 题目也说完全沉淀了 04/29 17:02
※ 编辑: i19890813 来自: 140.114.45.247 (04/29 17:22)