※ 引述《demoQ (泰勞尊)》之銘言： : 各位大大不好意思 : 在下有個不情之請想要問問各位大哥大姊們。 : 我手邊有個題目是這樣寫的： : 計算草酸鈣在pH等於4時的溶解度是多少？ : → : CaC2O4 Ca^2+ + C2O4^2- : ← : 接下來解答就直接解釋說因為草酸根離子會和水形成HC2O4-和草酸 : 所以直接列出下面的算式 : 式一： : H2C2O4 + H2O → H3O^+ + HC2O4^- (請恕小弟我偷懶將雙箭頭以單箭頭表示<(_ _)> : 式二： : HC2O4^- + H2O → H3O^+ + C2O4^2- : 小的我在這邊出現了一點問題 : 那就是整個題目中並未提及到草酸 : 而式子一二怎麼可以直接用草酸水解來求接下來的答案呢？ 因為草酸跟離子與水合氫離子形成草酸，此反應會受pH值(氫離子濃度)影響。 : 依我之見應該草酸鈣解離出草酸根離子後 : 與水反應 : 所以應該是將式子二的方程式倒過來 : 寫成 : C2O4^2- + H2O → HC2O4^- + OH- : HC2O4^- + H2O → H2C2O4 + OH- : 可是題目又說是在pH等於4的水溶液裡面 : 而我所認為的方程式中產生的氫氧根會不會跟題目的條件產生衝突 : 這是我想要請各位大師替我解惑的地方。 在這個題目中，未知數總共有[H2C2O4] [HC2O4 -] [C2O4 2-] [Ca 2+]共四個。 (因為知道pH值就知道水合氫離子及氫氧根離子濃度，所以算已知條件) 其中可利用Ka1 Ka2 質量平衡方程式([Ca 2+]=[C2O4 2-]+[HC2O4-]+[H2C2O4]) 及電量平衡方程式([H3O+]+2{Ca 2+]=2[C2O4 2-]+[HC2O4-]+[OH-])計算，而若以 你的方式假設反應進行運算則以Kb1 Kb2代替Ka1 Ka2 並利用以知氫氧跟濃度反求 草酸根 草酸氫根 草酸的濃度。 (其實反應式還要加一條水的自我質解反應，並利用Kw求[H3O+]及[OH-]濃度，但我 偷懶..) 若是沒有寫水的自我質解反應會常常在寫電荷平衡時忘記加上水合氫離子或氫氧根 離子濃度....(好像就是我這次分析的寫照ˊˋ||||) : 第一次在化學版請教問題 : 若有不明之處還請多多海涵 : 我相當樂意再次說明我的癥結之處^^ : 麻煩各位大大了。 不知道這樣算不算解答.....(汗) --

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