※ 引述《demoQ (泰劳尊)》之铭言： : 各位大大不好意思 : 在下有个不情之请想要问问各位大哥大姊们。 : 我手边有个题目是这样写的： : 计算草酸钙在pH等於4时的溶解度是多少？ : → : CaC2O4 Ca^2+ + C2O4^2- : ← : 接下来解答就直接解释说因为草酸根离子会和水形成HC2O4-和草酸 : 所以直接列出下面的算式 : 式一： : H2C2O4 + H2O → H3O^+ + HC2O4^- (请恕小弟我偷懒将双箭头以单箭头表示<(_ _)> : 式二： : HC2O4^- + H2O → H3O^+ + C2O4^2- : 小的我在这边出现了一点问题 : 那就是整个题目中并未提及到草酸 : 而式子一二怎麽可以直接用草酸水解来求接下来的答案呢？ 因为草酸跟离子与水合氢离子形成草酸，此反应会受pH值(氢离子浓度)影响。 : 依我之见应该草酸钙解离出草酸根离子後 : 与水反应 : 所以应该是将式子二的方程式倒过来 : 写成 : C2O4^2- + H2O → HC2O4^- + OH- : HC2O4^- + H2O → H2C2O4 + OH- : 可是题目又说是在pH等於4的水溶液里面 : 而我所认为的方程式中产生的氢氧根会不会跟题目的条件产生冲突 : 这是我想要请各位大师替我解惑的地方。 在这个题目中，未知数总共有[H2C2O4] [HC2O4 -] [C2O4 2-] [Ca 2+]共四个。 (因为知道pH值就知道水合氢离子及氢氧根离子浓度，所以算已知条件) 其中可利用Ka1 Ka2 质量平衡方程式([Ca 2+]=[C2O4 2-]+[HC2O4-]+[H2C2O4]) 及电量平衡方程式([H3O+]+2{Ca 2+]=2[C2O4 2-]+[HC2O4-]+[OH-])计算，而若以 你的方式假设反应进行运算则以Kb1 Kb2代替Ka1 Ka2 并利用以知氢氧跟浓度反求 草酸根 草酸氢根 草酸的浓度。 (其实反应式还要加一条水的自我质解反应，并利用Kw求[H3O+]及[OH-]浓度，但我 偷懒..) 若是没有写水的自我质解反应会常常在写电荷平衡时忘记加上水合氢离子或氢氧根 离子浓度....(好像就是我这次分析的写照ˊˋ||||) : 第一次在化学版请教问题 : 若有不明之处还请多多海涵 : 我相当乐意再次说明我的症结之处^^ : 麻烦各位大大了。 不知道这样算不算解答.....(汗) --

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