作者h888512 (衝)
看板Chemistry
標題[學科] 物化
時間Wed Oct 14 00:56:59 2009
1.首先是內能的問題,課本上提到從內能可以判斷改變是否可以被"允許"
這是為什麼??課本突然就蹦出這個敘述,也沒講清楚...
2.Entropy用來判斷被"允許"發生的反應的自發性.
但是反應的自發性不是要看Gibbs Free Energy嗎??
3.老師說到,相對於系統的surrounding而言,U和q都是state function
為啥在surrounding,q就變成state function阿??
多謝~
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◆ From: 140.116.117.211
1F：推 edisonjang:1.沒學過這種敘述 2.S>0就是自發 相對於G<0 10/14 01:02
2F：→ edisonjang:3.沒學過 只S.H.U.A.G=>state fun. q.W=> path fun 10/14 01:03
3F：→ edisonjang:2.因為 S G之間有關係式可互相轉換 差一負號 10/14 01:04
4F：→ h888512:記得要同時看H和S吧?? 10/14 01:04
5F：→ h888512:之前大一普化上到溶液的部份 極性或非極性溶質是否溶於水 10/14 01:06
6F：→ h888512:老師是說要用H和S來看 10/14 01:06
7F：→ edisonjang:怎麼又扯到H? 最保險的方法是看G 但因為有關係式 10/14 01:08
8F：→ edisonjang:所以在第二定律的S也可以判斷 自發否 10/14 01:08
9F：推 lukenming:△G=△H-T△S 在定T下 10/14 02:01
10F：推 lukenming:△H=△U+△(PV) 10/14 02:09
11F：→ lukenming:q和w都是路徑函數 非狀態函數 10/14 02:12
12F：推 ymr:應該是"條件"不同造成的 10/14 08:17
13F：推 mocblp:一般而言"總熵變化">0 會自發 (不是從系統熵變化判斷) 10/16 23:04
14F：→ mocblp:總熵變化 = 系統熵變化 + 環境熵的變化量 10/16 23:05
15F：推 mocblp:又由熱力學基本方程式 dG = -SdT + VdP 中導出 10/16 23:08
16F：→ mocblp:定溫定壓下吉布士自由能變化量△G小於零 則系統發生自發過 10/16 23:10
17F：→ mocblp:程；△G=0則系統發生可逆過程或達平衡 這段應是由克勞秀士 10/16 23:11
18F：→ mocblp:不等式可以導出 10/16 23:11
19F：→ h888512:謝謝~ 10/17 00:45