作者h888512 (冲)
看板Chemistry
标题[学科] 物化
时间Wed Oct 14 00:56:59 2009
1.首先是内能的问题,课本上提到从内能可以判断改变是否可以被"允许"
这是为什麽??课本突然就蹦出这个叙述,也没讲清楚...
2.Entropy用来判断被"允许"发生的反应的自发性.
但是反应的自发性不是要看Gibbs Free Energy吗??
3.老师说到,相对於系统的surrounding而言,U和q都是state function
为啥在surrounding,q就变成state function阿??
多谢~
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◆ From: 140.116.117.211
1F：推 edisonjang:1.没学过这种叙述 2.S>0就是自发 相对於G<0 10/14 01:02
2F：→ edisonjang:3.没学过 只S.H.U.A.G=>state fun. q.W=> path fun 10/14 01:03
3F：→ edisonjang:2.因为 S G之间有关系式可互相转换 差一负号 10/14 01:04
4F：→ h888512:记得要同时看H和S吧?? 10/14 01:04
5F：→ h888512:之前大一普化上到溶液的部份 极性或非极性溶质是否溶於水 10/14 01:06
6F：→ h888512:老师是说要用H和S来看 10/14 01:06
7F：→ edisonjang:怎麽又扯到H? 最保险的方法是看G 但因为有关系式 10/14 01:08
8F：→ edisonjang:所以在第二定律的S也可以判断 自发否 10/14 01:08
9F：推 lukenming:△G=△H-T△S 在定T下 10/14 02:01
10F：推 lukenming:△H=△U+△(PV) 10/14 02:09
11F：→ lukenming:q和w都是路径函数 非状态函数 10/14 02:12
12F：推 ymr:应该是"条件"不同造成的 10/14 08:17
13F：推 mocblp:一般而言"总熵变化">0 会自发 (不是从系统熵变化判断) 10/16 23:04
14F：→ mocblp:总熵变化 = 系统熵变化 + 环境熵的变化量 10/16 23:05
15F：推 mocblp:又由热力学基本方程式 dG = -SdT + VdP 中导出 10/16 23:08
16F：→ mocblp:定温定压下吉布士自由能变化量△G小於零 则系统发生自发过 10/16 23:10
17F：→ mocblp:程；△G=0则系统发生可逆过程或达平衡 这段应是由克劳秀士 10/16 23:11
18F：→ mocblp:不等式可以导出 10/16 23:11
19F：→ h888512:谢谢~ 10/17 00:45