※ 引述《theory (真好人˙希爾瑞)》之銘言： : 標題: Re: [學習] 兩不互溶且密度相同的液體 : 時間: Fri Jul 18 03:40:31 2008 : 回篇很久以前的文，偶然搜尋自己的文章發現..orz : -- :

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) : ◆ From: 61.230.170.95 : ※ 編輯: theory 來自: 61.230.170.95 (07/18 03:43) : 推 lorenzero:堆疊的應該可以解釋為啥乙醇比甲醇對水有更好溶解度吧？ 07/18 08:47 : → theory:我怎麼印象中甲醇比較好溶.... 07/19 01:19 : 推 buteo:乙醇.甲醇和水都是可以用各種比例互溶阿 ^^ 07/19 06:11 : 推 lorenzero:那大概是我記錯了，囧 07/19 10:39 : → lorenzero:我想說的應該是甲胺對水的溶解度比乙胺還差 07/19 10:41 這時候也許你應該把甲胺的氫鍵拿來考慮，因為這是很強的作用力 乙基的推電子能力比甲基好，造成胺基 N 的附近能夠有比較高的電子密度 形成的氫鍵也會強些，所以乙胺比較好溶一點 但是這是因為他們碳鏈差不多長，再長下去就堆不好了 : → jessti:抓個bug 關於第一點 並不是所有鹽類都能溶於水... 08/28 02:23 嗯，的確是，那是因為那種鹽類正負離子的作用力太強 或是水分子與其作用的 "方式" 不足以使兩離子分開，這跟離子半徑也有關係 + - 舉個例子好了，AgCl 在水中很不易溶解，這是由於 Ag 及 Cl 兩個離子都太大的關係 的確是個 bug..我只是想舉出比較一般化的解釋方式，講太細就模糊焦點了 : → jessti:對溶液用堆疊感覺有點奇怪 通常發生在高濃度或靠近飽和 08/28 02:26 喔，你只要看溶質分子附近的區域去想像即可 基本上大致是可以通用的 : → jessti:我印象中課本上有描述過用chemical potential來解釋 08/28 02:28 : → jessti:A B兩者混合時 A在B中 B在A中與自己的chemical potential比 08/28 02:29 : → jessti:最低的為最穩定組成 08/28 02:31 : → jessti:所以就是不互溶的也會彼此溶入微量 解釋多相平衡好用 08/28 02:32 歹勢，很久不用忘了..XD 不過 △G 跟 μ 是有正比關係的，只是 μ 在開放系統的分析很好用 定性上是一樣的分析方法，只是用 μ 會更清楚 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 61.230.189.236