※ 引述《theory (真好人˙希尔瑞)》之铭言： : 标题: Re: [学习] 两不互溶且密度相同的液体 : 时间: Fri Jul 18 03:40:31 2008 : 回篇很久以前的文，偶然搜寻自己的文章发现..orz : -- :

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) : ◆ From: 61.230.170.95 : ※ 编辑: theory 来自: 61.230.170.95 (07/18 03:43) : 推 lorenzero:堆叠的应该可以解释为啥乙醇比甲醇对水有更好溶解度吧？ 07/18 08:47 : → theory:我怎麽印象中甲醇比较好溶.... 07/19 01:19 : 推 buteo:乙醇.甲醇和水都是可以用各种比例互溶阿 ^^ 07/19 06:11 : 推 lorenzero:那大概是我记错了，囧 07/19 10:39 : → lorenzero:我想说的应该是甲胺对水的溶解度比乙胺还差 07/19 10:41 这时候也许你应该把甲胺的氢键拿来考虑，因为这是很强的作用力 乙基的推电子能力比甲基好，造成胺基 N 的附近能够有比较高的电子密度 形成的氢键也会强些，所以乙胺比较好溶一点 但是这是因为他们碳链差不多长，再长下去就堆不好了 : → jessti:抓个bug 关於第一点 并不是所有盐类都能溶於水... 08/28 02:23 嗯，的确是，那是因为那种盐类正负离子的作用力太强 或是水分子与其作用的 "方式" 不足以使两离子分开，这跟离子半径也有关系 + - 举个例子好了，AgCl 在水中很不易溶解，这是由於 Ag 及 Cl 两个离子都太大的关系 的确是个 bug..我只是想举出比较一般化的解释方式，讲太细就模糊焦点了 : → jessti:对溶液用堆叠感觉有点奇怪 通常发生在高浓度或靠近饱和 08/28 02:26 喔，你只要看溶质分子附近的区域去想像即可 基本上大致是可以通用的 : → jessti:我印象中课本上有描述过用chemical potential来解释 08/28 02:28 : → jessti:A B两者混合时 A在B中 B在A中与自己的chemical potential比 08/28 02:29 : → jessti:最低的为最稳定组成 08/28 02:31 : → jessti:所以就是不互溶的也会彼此溶入微量 解释多相平衡好用 08/28 02:32 歹势，很久不用忘了..XD 不过 △G 跟 μ 是有正比关系的，只是 μ 在开放系统的分析很好用 定性上是一样的分析方法，只是用 μ 会更清楚 --

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