作者nani750 (向日葵小班)
看板Chemistry
標題[問題]鹵素酸性大小的問題
時間Sat Aug 16 10:57:43 2008
bruice organic 的書在第一章裡面提到鹵素酸的強弱 HI>HBr>HCl>HF
書上的解釋是說因為Cl-的負電荷環繞的體積比F大，所以Cl-是比穩定F-的
鹵素原子。
因為Cl-穩定(與F-比)，所以Cl-是stable base
又stable base = strong acid
所以HCl的酸性比HF強
接著Br-與I-類推
我想知道的是為什麼鹵素離子負電荷環繞體積愈大他的鹼性愈穩定?
是不是因為較外層的軌域能量較高，所以不容易與別人參與建結
還是因為其他原因?
謝謝~
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◆ From: 124.218.131.212
1F：推 cooljeff19:單就電子數和原子體積來看的話 Cl-的電子比較不擁擠 08/16 11:37
2F：→ SON118:不知可不可以用離子性來看??HF比HI更離子性..... 08/16 17:50
3F：→ SON118:..極性 08/16 18:06
4F：→ jessti:HF應該比較共價性.... 08/16 18:32
5F：→ jessti:外層的軌域能量較高是指回到1s的能差大...就電子親和力來看 08/16 18:35
6F：→ jessti:放熱反而比較小 越外層軌域的電子電子雲分布越鬆散 08/16 18:36
7F：→ jessti:在形成鍵結上面是不利的 08/16 18:37
8F：→ jessti:緊密的1s電子雲跟3p 4p...的作用力會越來越差 08/16 18:38
9F：→ jessti:能階上越外層是比較高 但是對產生的離子而言不一定是不穩定 08/16 18:39
10F：推 sp2000:我覺的你可以用電荷密度的觀念去看,同樣帶負一價的陰離子 08/17 13:20
11F：→ sp2000:當陰離子體積越大,他的電荷密度就越低,那陰離子跟陽離子的 08/17 13:22
12F：→ sp2000:吸引力就越低,所以相同價數而體積較大的陰離子,其解離常數 08/17 13:24
13F：→ sp2000:會比體積小的解離常數大,而且電荷密度低的離子也會比較穩定 08/17 13:26
14F：→ sp2000:所以(Cl-)離子在解離之後會比(F-)離子穩定,以此類推 08/17 13:28
15F：→ sp2000:穩定度(I-)>(Br-)>(Cl-)>(F-),所以酸度(HI)>(HBr)>(HCl)> 08/17 13:30
16F：→ sp2000:(HF),而且HF還有氫鍵做用力就更不容易解離了. 08/17 13:32
17F：→ ailestrike:氫鍵的作用力不是那樣吧 H-F---H 08/17 13:41
18F：→ sp2000:就因為H-F---H-F---H-F--這樣的氫鍵作用力所以酸性也有差 08/17 13:56
19F：→ ailestrike:你認為氫鍵如何去強化HF共價鍵 08/17 14:16
20F：推 jessti:....沒水合之前 他們是共價鍵歐 而且這些離子都很穩定.... 08/17 15:59
21F：→ jessti:就親核反應來看I-比較強 碰到矽F-最強 穩不穩定看情形吧 08/17 16:02
22F：→ nani750:感謝各位的回答 08/19 22:03
23F：→ nani750:所以說是因為halogen的size愈大，他外層電子密度就會愈小 08/19 22:04
24F：→ nani750:就愈不容易與別人鍵結，stable base的特性也因此愈明顯 08/19 22:07
25F：→ nani750:大約是這樣解釋的吧~ 謝謝大家~ 08/19 22:08