作者nani750 (向日葵小班)
看板Chemistry
标题[问题]卤素酸性大小的问题
时间Sat Aug 16 10:57:43 2008
bruice organic 的书在第一章里面提到卤素酸的强弱 HI>HBr>HCl>HF
书上的解释是说因为Cl-的负电荷环绕的体积比F大，所以Cl-是比稳定F-的
卤素原子。
因为Cl-稳定(与F-比)，所以Cl-是stable base
又stable base = strong acid
所以HCl的酸性比HF强
接着Br-与I-类推
我想知道的是为什麽卤素离子负电荷环绕体积愈大他的硷性愈稳定?
是不是因为较外层的轨域能量较高，所以不容易与别人参与建结
还是因为其他原因?
谢谢~
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◆ From: 124.218.131.212
1F：推 cooljeff19:单就电子数和原子体积来看的话 Cl-的电子比较不拥挤 08/16 11:37
2F：→ SON118:不知可不可以用离子性来看??HF比HI更离子性..... 08/16 17:50
3F：→ SON118:..极性 08/16 18:06
4F：→ jessti:HF应该比较共价性.... 08/16 18:32
5F：→ jessti:外层的轨域能量较高是指回到1s的能差大...就电子亲和力来看 08/16 18:35
6F：→ jessti:放热反而比较小 越外层轨域的电子电子云分布越松散 08/16 18:36
7F：→ jessti:在形成键结上面是不利的 08/16 18:37
8F：→ jessti:紧密的1s电子云跟3p 4p...的作用力会越来越差 08/16 18:38
9F：→ jessti:能阶上越外层是比较高 但是对产生的离子而言不一定是不稳定 08/16 18:39
10F：推 sp2000:我觉的你可以用电荷密度的观念去看,同样带负一价的阴离子 08/17 13:20
11F：→ sp2000:当阴离子体积越大,他的电荷密度就越低,那阴离子跟阳离子的 08/17 13:22
12F：→ sp2000:吸引力就越低,所以相同价数而体积较大的阴离子,其解离常数 08/17 13:24
13F：→ sp2000:会比体积小的解离常数大,而且电荷密度低的离子也会比较稳定 08/17 13:26
14F：→ sp2000:所以(Cl-)离子在解离之後会比(F-)离子稳定,以此类推 08/17 13:28
15F：→ sp2000:稳定度(I-)>(Br-)>(Cl-)>(F-),所以酸度(HI)>(HBr)>(HCl)> 08/17 13:30
16F：→ sp2000:(HF),而且HF还有氢键做用力就更不容易解离了. 08/17 13:32
17F：→ ailestrike:氢键的作用力不是那样吧 H-F---H 08/17 13:41
18F：→ sp2000:就因为H-F---H-F---H-F--这样的氢键作用力所以酸性也有差 08/17 13:56
19F：→ ailestrike:你认为氢键如何去强化HF共价键 08/17 14:16
20F：推 jessti:....没水合之前 他们是共价键欧 而且这些离子都很稳定.... 08/17 15:59
21F：→ jessti:就亲核反应来看I-比较强 碰到矽F-最强 稳不稳定看情形吧 08/17 16:02
22F：→ nani750:感谢各位的回答 08/19 22:03
23F：→ nani750:所以说是因为halogen的size愈大，他外层电子密度就会愈小 08/19 22:04
24F：→ nani750:就愈不容易与别人键结，stable base的特性也因此愈明显 08/19 22:07
25F：→ nani750:大约是这样解释的吧~ 谢谢大家~ 08/19 22:08