作者snoopycat (怎麼作都不對)
看板Chemistry
標題[請益] 濃度電池的問題
時間Mon Aug 4 17:39:41 2008
國考的考古題:
有一個弱酸HA,以其配製成一個濃度電池如下:
<Pt. H2(1atm) ∣ HA(0.020F), NaA(0.040F) ∥ S.H.E.>,室溫下此電池
的電位是0.30Volt,計算弱酸HA的解離常數Ka為何?
我自己的想法是
陰極:氫離子還原成氫分子 2H^+ 2e -->H2
陽極:氫分子氧化 放出2電子和2氫離子 H2 -->2H^+ 2e
-----------------
合起來 H2+2H^ -->2H^+H2
△E^o = 0 volt
0.3= 0 — 0.0591/2 *logQ
Q= 氫離子濃度平方*氫氣壓力 / 氫離子濃度平方*氫氣壓力
[H^+]^2* 1atm
= ————————
[H^+]^2* 1atm
算得logQ= —10.15 進而算出 高濃度的氫離子是低濃度氫離子的119124倍,
可是無法解出Ka ..╮(﹋﹏﹌)╭..
懇請高手幫忙回答
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