作者snoopycat (怎麽作都不对)
看板Chemistry
标题[请益] 浓度电池的问题
时间Mon Aug 4 17:39:41 2008
国考的考古题:
有一个弱酸HA,以其配制成一个浓度电池如下:
<Pt. H2(1atm) ∣ HA(0.020F), NaA(0.040F) ∥ S.H.E.>,室温下此电池
的电位是0.30Volt,计算弱酸HA的解离常数Ka为何?
我自己的想法是
阴极:氢离子还原成氢分子 2H^+ 2e -->H2
阳极:氢分子氧化 放出2电子和2氢离子 H2 -->2H^+ 2e
-----------------
合起来 H2+2H^ -->2H^+H2
△E^o = 0 volt
0.3= 0 — 0.0591/2 *logQ
Q= 氢离子浓度平方*氢气压力 / 氢离子浓度平方*氢气压力
[H^+]^2* 1atm
= ————————
[H^+]^2* 1atm
算得logQ= —10.15 进而算出 高浓度的氢离子是低浓度氢离子的119124倍,
可是无法解出Ka ..╮(﹋﹏﹌)╭..
恳请高手帮忙回答
--
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 118.161.2.12