作者theory (真好人˙希爾瑞)
看板Chemistry
標題Re: [學習] 兩不互溶且密度相同的液體
時間Fri Jul 18 03:40:31 2008
※ 引述《shimizu (清水)》之銘言：
: 請問一下
: "兩不互溶但是他的密度卻是一樣"的液體
: 有這種定理嗎??
: 例如 油和水 是他的密度不一樣所以不互溶嗎??
: 還是D=M/V ; 密度一樣 體積、重量不一樣所以不互溶?
: 謝謝
溶解是一種分子和分子之間交互作用力的結果
在溶液之中，所有的分子都處在一種散亂堆疊的狀態
那時分子間的交互作用力及平均距離在固態及氣態之間
會不會互溶取決於不同種分子之間的交互作用力有沒有比同種分子間的交互作用力大
如果有或是幾乎相等的話的話，就可以將其溶解
(相等時還可以溶解是因為不同種分子的分散有助於亂度提升..不過亂度影響比較小)
怎麼樣會比較大呢? 我大致上舉兩個例子吧
1. 靜電的作用力 : 靜電力是很強的作用力，所以不管是多大的離子
在具有強極性的溶劑中都可以溶得很好 (特別是有氫鍵的系統)
但是對於沒有極性的分子，就沒啥作用了
2. 堆疊得好不好 : 有時候極性與否的影響並不絕對，這時候可以考慮分子的堆疊
比如說你要堆積木的時候，形狀不同和類似的積木哪種比較好堆?
當然是形狀類似的積木堆疊的效果較佳
在溶液中也是一樣，堆得越好作用力就越強
以量子的角度來看，就是 MO 的形狀越類似，交互作用力越強
在高中時學的 "溶解原則，物以類聚" 就是這一點
(當然同種分子間的堆疊最好..但是作用力並不一定比異種分子間
來得強，比如說異種分子間誘導偶極的作用力會強一些..
所以以上的原則都只能看個大致的趨勢而已..去做實驗才準 )
其實都是 △G = △H - T△S 這個基本熱力學式子的結論..
上述只是針對 △H 打嘴砲....其實不只兩個變因啦....
-T△S 在溶解過程中幾乎都是呈現負值..而且該項的值較小
故重點擺在 △H 的討論囉
(△H = 同種分子結合的放熱 - 異種分子結合的放熱)
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◆ From: 61.230.170.95
※ 編輯: theory 來自: 61.230.170.95 (07/18 03:43)
1F：推 lorenzero:堆疊的應該可以解釋為啥乙醇比甲醇對水有更好溶解度吧？ 07/18 08:47
2F：→ theory:我怎麼印象中甲醇比較好溶.... 07/19 01:19
3F：推 buteo:乙醇.甲醇和水都是可以用各種比例互溶阿 ^^ 07/19 06:11
4F：推 lorenzero:那大概是我記錯了，囧 07/19 10:39
5F：→ lorenzero:我想說的應該是甲胺對水的溶解度比乙胺還差 07/19 10:41
6F：→ jessti:抓個bug 關於第一點 並不是所有鹽類都能溶於水... 08/28 02:23
7F：→ jessti:對溶液用堆疊感覺有點奇怪 通常發生在高濃度或靠近飽和 08/28 02:26
8F：→ jessti:我印象中課本上有描述過用chemical potential來解釋 08/28 02:28
9F：→ jessti:A B兩者混合時 A在B中 B在A中與自己的chemical potential比 08/28 02:29
10F：→ jessti:最低的為最穩定組成 08/28 02:31
11F：→ jessti:所以就是不互溶的也會彼此溶入微量 解釋多相平衡好用 08/28 02:32