作者theory (真好人˙希尔瑞)
看板Chemistry
标题Re: [学习] 两不互溶且密度相同的液体
时间Fri Jul 18 03:40:31 2008
※ 引述《shimizu (清水)》之铭言：
: 请问一下
: "两不互溶但是他的密度却是一样"的液体
: 有这种定理吗??
: 例如 油和水 是他的密度不一样所以不互溶吗??
: 还是D=M/V ; 密度一样 体积、重量不一样所以不互溶?
: 谢谢
溶解是一种分子和分子之间交互作用力的结果
在溶液之中，所有的分子都处在一种散乱堆叠的状态
那时分子间的交互作用力及平均距离在固态及气态之间
会不会互溶取决於不同种分子之间的交互作用力有没有比同种分子间的交互作用力大
如果有或是几乎相等的话的话，就可以将其溶解
(相等时还可以溶解是因为不同种分子的分散有助於乱度提升..不过乱度影响比较小)
怎麽样会比较大呢? 我大致上举两个例子吧
1. 静电的作用力 : 静电力是很强的作用力，所以不管是多大的离子
在具有强极性的溶剂中都可以溶得很好 (特别是有氢键的系统)
但是对於没有极性的分子，就没啥作用了
2. 堆叠得好不好 : 有时候极性与否的影响并不绝对，这时候可以考虑分子的堆叠
比如说你要堆积木的时候，形状不同和类似的积木哪种比较好堆?
当然是形状类似的积木堆叠的效果较佳
在溶液中也是一样，堆得越好作用力就越强
以量子的角度来看，就是 MO 的形状越类似，交互作用力越强
在高中时学的 "溶解原则，物以类聚" 就是这一点
(当然同种分子间的堆叠最好..但是作用力并不一定比异种分子间
来得强，比如说异种分子间诱导偶极的作用力会强一些..
所以以上的原则都只能看个大致的趋势而已..去做实验才准 )
其实都是 △G = △H - T△S 这个基本热力学式子的结论..
上述只是针对 △H 打嘴炮....其实不只两个变因啦....
-T△S 在溶解过程中几乎都是呈现负值..而且该项的值较小
故重点摆在 △H 的讨论罗
(△H = 同种分子结合的放热 - 异种分子结合的放热)
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◆ From: 61.230.170.95
※ 编辑: theory 来自: 61.230.170.95 (07/18 03:43)
1F：推 lorenzero:堆叠的应该可以解释为啥乙醇比甲醇对水有更好溶解度吧？ 07/18 08:47
2F：→ theory:我怎麽印象中甲醇比较好溶.... 07/19 01:19
3F：推 buteo:乙醇.甲醇和水都是可以用各种比例互溶阿 ^^ 07/19 06:11
4F：推 lorenzero:那大概是我记错了，囧 07/19 10:39
5F：→ lorenzero:我想说的应该是甲胺对水的溶解度比乙胺还差 07/19 10:41
6F：→ jessti:抓个bug 关於第一点 并不是所有盐类都能溶於水... 08/28 02:23
7F：→ jessti:对溶液用堆叠感觉有点奇怪 通常发生在高浓度或靠近饱和 08/28 02:26
8F：→ jessti:我印象中课本上有描述过用chemical potential来解释 08/28 02:28
9F：→ jessti:A B两者混合时 A在B中 B在A中与自己的chemical potential比 08/28 02:29
10F：→ jessti:最低的为最稳定组成 08/28 02:31
11F：→ jessti:所以就是不互溶的也会彼此溶入微量 解释多相平衡好用 08/28 02:32