作者ay5569 (搖滾小水)
看板Chemistry
標題[高中] 關於K
時間Wed May 7 23:22:20 2008
我很想釐清在心中存在很久的疑問
一.
1.每個反應式都有一個K(討論正反應)值?
2.(1)承1 那麼有些視為不反應的的反應是不是因為K值極小趨近於0?
(2)承(1) 還是反應速率極慢才視為不反應?
3.承2 一個密閉室溫系統內有一反應式 A+B→C+D △H>0 Kc→0 就微觀角度
這個系統內會有C D存在?
4.承3 若把環境溫度無限制提高 C D的量也會提升?
二.
1.催化劑不參與反應 僅用來改變反應機構 加快反應速率?
2.有一反應在室溫下加入A當催化劑以進行反應 假設此反應為吸熱
把A去掉 改成高溫環境下 反應還是可以進行?
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◆ From: 220.142.140.132
1F：推 StarFeather:二. 催化劑可以參與反應,只是反應掉但之後又生成 05/07 23:24
2F：→ StarFeather:故總反應式看不到催化劑... 05/07 23:25
3F：→ StarFeather:另外催化劑只是加速反應,原本即自發的反應不會因為 05/07 23:25
4F：推 evanzxcv:很多人還是有催化劑不參與反應的錯誤觀念...orz 05/07 23:26
5F：→ evanzxcv:催化劑假如不參與反應,是無法改變反應機構的 05/07 23:26
6F：→ StarFeather:沒加催化劑而不進行;相反地,原本不自發的反應即使加入 05/07 23:26
7F：→ StarFeather:催化劑...一樣不會反應 05/07 23:27
8F：→ ay5569:恩...我主要是想問 若用高溫來取代催化劑 是否可以反應? 05/07 23:28
9F：→ ay5569:假設反應為吸熱 05/07 23:28
10F：→ evanzxcv:這就牽涉到自由能的問題了 ΔG=ΔH-TΔS 05/07 23:28
11F：→ evanzxcv:高溫的影響有兩個:1.平均動能增加,使正逆反應速率皆增加 05/07 23:29
12F：→ evanzxcv:2.反應的自由能會改變,也會使平衡改變. 05/07 23:30
13F：→ ay5569:自由能意思是不是高中的活化能? 05/07 23:32
14F：→ evanzxcv:一般沒有牽涉氣體的反應,ΔS通常很小,平衡受溫度影響不大 05/07 23:32
15F：→ evanzxcv:自由能是表示反應趨勢的能量,跟活化能不一樣 05/07 23:33
16F：→ evanzxcv:簡單講,可以大略地說 吸熱：自由能>0 放熱：自由能<0 05/07 23:33
17F：→ evanzxcv:但上面的式子不是絕對正確.因為還要考慮亂度(熵)的變化 05/07 23:34
18F：→ evanzxcv:但這點就先不提了..只要有個概念 反應的平衡與溫度有關 05/07 23:35
19F：→ ay5569:恩恩...還要用到熱力學阿@@" 謝謝你的解答唷~ 05/07 23:36
20F：→ evanzxcv:假設反應的平衡不隨溫度改變,溫度上升的效果就是速率增加 05/07 23:36
21F：→ evanzxcv:但正、逆反應的速率都增加,因此若原本平衡向左,加熱還是 05/07 23:37
22F：→ evanzxcv:一樣向左,只是兩邊的反應速率都增加了,會更快達到平衡 05/07 23:37
23F：→ ay5569:恩恩 達平衡後就是K的範疇了吧? 05/07 23:38
24F：→ evanzxcv:這樣講很怪,總之K主要與反應的平衡相關,與個別的反應速率 05/07 23:39
25F：→ evanzxcv:無關.加催化劑並不會改變K,改變的是活化能 05/07 23:39
26F：→ ay5569:恩恩....那可以請問問題一嗎? 05/07 23:41
27F：推 F23:這麼長能不能用回文 囧 05/07 23:59