作者ay5569 (摇滚小水)
看板Chemistry
标题[高中] 关於K
时间Wed May 7 23:22:20 2008
我很想厘清在心中存在很久的疑问
一.
1.每个反应式都有一个K(讨论正反应)值?
2.(1)承1 那麽有些视为不反应的的反应是不是因为K值极小趋近於0?
(2)承(1) 还是反应速率极慢才视为不反应?
3.承2 一个密闭室温系统内有一反应式 A+B→C+D △H>0 Kc→0 就微观角度
这个系统内会有C D存在?
4.承3 若把环境温度无限制提高 C D的量也会提升?
二.
1.催化剂不参与反应 仅用来改变反应机构 加快反应速率?
2.有一反应在室温下加入A当催化剂以进行反应 假设此反应为吸热
把A去掉 改成高温环境下 反应还是可以进行?
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◆ From: 220.142.140.132
1F：推 StarFeather:二. 催化剂可以参与反应,只是反应掉但之後又生成 05/07 23:24
2F：→ StarFeather:故总反应式看不到催化剂... 05/07 23:25
3F：→ StarFeather:另外催化剂只是加速反应,原本即自发的反应不会因为 05/07 23:25
4F：推 evanzxcv:很多人还是有催化剂不参与反应的错误观念...orz 05/07 23:26
5F：→ evanzxcv:催化剂假如不参与反应,是无法改变反应机构的 05/07 23:26
6F：→ StarFeather:没加催化剂而不进行;相反地,原本不自发的反应即使加入 05/07 23:26
7F：→ StarFeather:催化剂...一样不会反应 05/07 23:27
8F：→ ay5569:恩...我主要是想问 若用高温来取代催化剂 是否可以反应? 05/07 23:28
9F：→ ay5569:假设反应为吸热 05/07 23:28
10F：→ evanzxcv:这就牵涉到自由能的问题了 ΔG=ΔH-TΔS 05/07 23:28
11F：→ evanzxcv:高温的影响有两个:1.平均动能增加,使正逆反应速率皆增加 05/07 23:29
12F：→ evanzxcv:2.反应的自由能会改变,也会使平衡改变. 05/07 23:30
13F：→ ay5569:自由能意思是不是高中的活化能? 05/07 23:32
14F：→ evanzxcv:一般没有牵涉气体的反应,ΔS通常很小,平衡受温度影响不大 05/07 23:32
15F：→ evanzxcv:自由能是表示反应趋势的能量,跟活化能不一样 05/07 23:33
16F：→ evanzxcv:简单讲,可以大略地说 吸热：自由能>0 放热：自由能<0 05/07 23:33
17F：→ evanzxcv:但上面的式子不是绝对正确.因为还要考虑乱度(熵)的变化 05/07 23:34
18F：→ evanzxcv:但这点就先不提了..只要有个概念 反应的平衡与温度有关 05/07 23:35
19F：→ ay5569:恩恩...还要用到热力学阿@@" 谢谢你的解答唷~ 05/07 23:36
20F：→ evanzxcv:假设反应的平衡不随温度改变,温度上升的效果就是速率增加 05/07 23:36
21F：→ evanzxcv:但正、逆反应的速率都增加,因此若原本平衡向左,加热还是 05/07 23:37
22F：→ evanzxcv:一样向左,只是两边的反应速率都增加了,会更快达到平衡 05/07 23:37
23F：→ ay5569:恩恩 达平衡後就是K的范畴了吧? 05/07 23:38
24F：→ evanzxcv:这样讲很怪,总之K主要与反应的平衡相关,与个别的反应速率 05/07 23:39
25F：→ evanzxcv:无关.加催化剂并不会改变K,改变的是活化能 05/07 23:39
26F：→ ay5569:恩恩....那可以请问问题一吗? 05/07 23:41
27F：推 F23:这麽长能不能用回文 囧 05/07 23:59