※ 引述《buteo (找尋人與人的鍵結)》之銘言： : ※ 引述《dannnnn (dan)》之銘言： : : ZumDahl - chemical principles page431中提到 : : at 25度C 1atm : ^^^^^^^^^^ : : C diamond (s) →C graphite (s) △G。=-3 KJ : : 然而△G=△H-T△S : : 在製造人造鑽石有人會會用高溫高壓的方法 : : 但是如此一來T↑△G不就更小，向右自發性更大了? : 問題出在於此時的△G是建立在標準狀態下 : 而高溫高壓時 反而是鑽石比較穩定 : http://phycomp.technion.ac.il/~anastasy/teza/teza/node5.html : 俊毅Bird Man 我是沒找資料算啦，不過原 po 的疑惑似乎是如果 T 上升，乘上△S，不是應該使 △G 變小嗎？ 但事實上 H 和 S 也都隨溫度變化，所以你並不能憑感覺去估計到底溫度效應為何。 真正標準的算法是用 Gibbs-Helmholtz relation，然後用 △H 隨溫度的變化 (如果數據存在的話)去得到 △G 對溫度的變化率，再積出 △G 的值。 雖然說現在很多課本都用 Gibbs-Helmholtz relation 來講這個，但是其實比較早的 熱力學家是用所謂 Planck function ( Y = G/T ) 直接來推出反應平衡常數的。 (對可逆反應來說，平衡常數就是反應兩側的相對穩定度) 其實是完全一樣的理論。但是老書像 Guggenheim，還有 Klotz 的化學熱力學 都還是有特別提到 Planck function ( G/T 的單位非能量所以不叫什麼自由能)。 不妨多參考一下這些不同的算法。 PS. 我對打特殊符號還很不熟，用剪貼的若有錯誤請包涵 --

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