※ 引述《buteo (找寻人与人的键结)》之铭言： : ※ 引述《dannnnn (dan)》之铭言： : : ZumDahl - chemical principles page431中提到 : : at 25度C 1atm : ^^^^^^^^^^ : : C diamond (s) →C graphite (s) △G。=-3 KJ : : 然而△G=△H-T△S : : 在制造人造钻石有人会会用高温高压的方法 : : 但是如此一来T↑△G不就更小，向右自发性更大了? : 问题出在於此时的△G是建立在标准状态下 : 而高温高压时 反而是钻石比较稳定 : http://phycomp.technion.ac.il/~anastasy/teza/teza/node5.html : 俊毅Bird Man 我是没找资料算啦，不过原 po 的疑惑似乎是如果 T 上升，乘上△S，不是应该使 △G 变小吗？ 但事实上 H 和 S 也都随温度变化，所以你并不能凭感觉去估计到底温度效应为何。 真正标准的算法是用 Gibbs-Helmholtz relation，然後用 △H 随温度的变化 (如果数据存在的话)去得到 △G 对温度的变化率，再积出 △G 的值。 虽然说现在很多课本都用 Gibbs-Helmholtz relation 来讲这个，但是其实比较早的 热力学家是用所谓 Planck function ( Y = G/T ) 直接来推出反应平衡常数的。 (对可逆反应来说，平衡常数就是反应两侧的相对稳定度) 其实是完全一样的理论。但是老书像 Guggenheim，还有 Klotz 的化学热力学 都还是有特别提到 Planck function ( G/T 的单位非能量所以不叫什麽自由能)。 不妨多参考一下这些不同的算法。 PS. 我对打特殊符号还很不熟，用剪贴的若有错误请包涵 --

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