※ 引述《karena817 (Karena)》之銘言： : 寫課本習題遇到不知道該怎麼下手,求平衡常數的問題 : 麻煩大家指點我迷津 : The dissociation vapor pressure of NH4CL at 427度C is 608 kpa : but at 459度C it has risen to 1115 kpa. : 求 : (a)equlilbrium constant : (b)standard reaction Gibbs energy : (c)standard enthalpy : (d)standard entropy of dissociation : all at 427度C. : Assume that the vapor behaves as a perfect gas and that △H and △S : are independent of temperature in the range given. : 答案:(a) 9.24 : (b) -12.9 kJ/mol : (c) 161 kJ/mol : (d) 248 J/K.mol : 謝謝 我有幾個想法: (1) 從題意看出,在求不同溫度下對應不同溫度的狀況,應該是用clausius-clapeyron equation,可以找出standard enthalpy! 另外因為條件是在壓力跟溫度都改變的情形下, Gibbs energy 很難找,先找出 entropy ,再用 Gibbs energy的定義式找出 Gibbs energy! (2) 不過問題就來了,因為有要求 equlilbrium constant! 這個題目也不是反應式, 也從無法題目中找到有達到平衡的條件,實在很難找到equlilbrium constant! (3) 另外, Gibbs energy 通常應該在定溫或是定壓下求出, entropy可在溫度跟壓力 都改變下求出,跟題目的條件設定,就感覺有出入了! (4) 我有試著先找出 standard enthalpy,不過答案是你給的2倍?? 我自己也覺得怪ㄌ? 希望其他高手給與指教摟! --

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