※ 引述《karena817 (Karena)》之铭言： : 写课本习题遇到不知道该怎麽下手,求平衡常数的问题 : 麻烦大家指点我迷津 : The dissociation vapor pressure of NH4CL at 427度C is 608 kpa : but at 459度C it has risen to 1115 kpa. : 求 : (a)equlilbrium constant : (b)standard reaction Gibbs energy : (c)standard enthalpy : (d)standard entropy of dissociation : all at 427度C. : Assume that the vapor behaves as a perfect gas and that △H and △S : are independent of temperature in the range given. : 答案:(a) 9.24 : (b) -12.9 kJ/mol : (c) 161 kJ/mol : (d) 248 J/K.mol : 谢谢 我有几个想法: (1) 从题意看出,在求不同温度下对应不同温度的状况,应该是用clausius-clapeyron equation,可以找出standard enthalpy! 另外因为条件是在压力跟温度都改变的情形下, Gibbs energy 很难找,先找出 entropy ,再用 Gibbs energy的定义式找出 Gibbs energy! (2) 不过问题就来了,因为有要求 equlilbrium constant! 这个题目也不是反应式, 也从无法题目中找到有达到平衡的条件,实在很难找到equlilbrium constant! (3) 另外, Gibbs energy 通常应该在定温或是定压下求出, entropy可在温度跟压力 都改变下求出,跟题目的条件设定,就感觉有出入了! (4) 我有试着先找出 standard enthalpy,不过答案是你给的2倍?? 我自己也觉得怪ㄌ? 希望其他高手给与指教搂! --

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