※ 引述《ptt7893 (神斬)》之銘言： : 題目為 請比較以下的 dipole moment ;NH3 PH3 AsH3 : 我是先判斷圖形是什麼 因為如果圖形判斷出來為沒有極性的話 答案即為 : 三個相等 : 他們三個圖形是一樣的 都為三角錐 所以有極性 : 接下來 因中心原子不同 外圍都接一樣的原子 故電負度大其dipole momen 也大 : 故答案是 AsH3<PH3<NH3 這是正瘸答案沒有錯 : 但是如果換個角度來看 因為圖形都相同且都是為有dipole momen 的圖形 : 所以只要單一個鍵有極性比較大 故全部的鍵向量相加 其dipole momen : 也會比較大 : 然後 N ;3.0 P:2.1 As;2.0 H;2.1 以上為他們的電負度 如果相減的話 : 會發現 PH3<AsH3<NH3 ------->0<0.1<0.9 : 想請問你為什麼答案會不一樣?? : 謝謝回答...... 就讓小的嘗試回答看看，有錯請鞭，我是自學囧> 先拿NH3當例子: δ+ H δ+ \ δ- H－N: 他的dipole moment +------> / δ+ H 因為沒有其他的原子去中和未共用電子對上的negative charge，所以 NH3上的未共用電子對提供了很大的dipole mement，再加上N的陰電性， 所以dipole moment的方向如上。而這個情況拿來跟PH3來比較， P的陰電性跟H一樣大,所以他們之間沒有明顯的推拉電子現象，但是他也 有未共用電子對，所以dipole moment方向也是和NH3一樣，但小於NH3。 而AsH3呢，如文所說，As的陰電性小於H，所以他是呈現推電子，雖然未 共用電子對一樣提供了很大的dipole moment，但因為As的推電子性，小 部分中和了未共用電子對的negative charge，進而減少了他的 dipole moment。 --

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