※ 引述《ptt7893 (神斩)》之铭言： : 题目为 请比较以下的 dipole moment ;NH3 PH3 AsH3 : 我是先判断图形是什麽 因为如果图形判断出来为没有极性的话 答案即为 : 三个相等 : 他们三个图形是一样的 都为三角锥 所以有极性 : 接下来 因中心原子不同 外围都接一样的原子 故电负度大其dipole momen 也大 : 故答案是 AsH3<PH3<NH3 这是正瘸答案没有错 : 但是如果换个角度来看 因为图形都相同且都是为有dipole momen 的图形 : 所以只要单一个键有极性比较大 故全部的键向量相加 其dipole momen : 也会比较大 : 然後 N ;3.0 P:2.1 As;2.0 H;2.1 以上为他们的电负度 如果相减的话 : 会发现 PH3<AsH3<NH3 ------->0<0.1<0.9 : 想请问你为什麽答案会不一样?? : 谢谢回答...... 就让小的尝试回答看看，有错请鞭，我是自学囧> 先拿NH3当例子: δ+ H δ+ \ δ- H－N: 他的dipole moment +------> / δ+ H 因为没有其他的原子去中和未共用电子对上的negative charge，所以 NH3上的未共用电子对提供了很大的dipole mement，再加上N的阴电性， 所以dipole moment的方向如上。而这个情况拿来跟PH3来比较， P的阴电性跟H一样大,所以他们之间没有明显的推拉电子现象，但是他也 有未共用电子对，所以dipole moment方向也是和NH3一样，但小於NH3。 而AsH3呢，如文所说，As的阴电性小於H，所以他是呈现推电子，虽然未 共用电子对一样提供了很大的dipole moment，但因为As的推电子性，小 部分中和了未共用电子对的negative charge，进而减少了他的 dipole moment。 --

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