※ 引述《adudu ()》之銘言： : 有遇到一個問題 : C2+ C2 C2- : 這三個分子要排鍵能的話 應該要怎麼排呢 : 我是想說C2-有多一個sigma 2Px : C2 π的2Py 2Pz都是滿的 : C2+ π的2Py 2Pz 有一個只有一顆電子 : 那請問鍵能如何排序？為什麼？ 好吧..推文中講不清楚.. 但是這用到分子軌域的觀念，老實說不要求你現在就能了解 但也許你考試會考吧?? 先給個答案就好 最後的能階是 (我只畫有填電子附近的) -- σ2Pz* -- -- π2P* -- σ2Pz -- -- π2P -- σ2S* -- σ2S 有星號的代表 antibonding，填了之後反而會使鍵能下降 (你可以想像這種鍵或軌域是排斥的，會使分子斷鍵) C2 能填到的是 (σ2S)2(σ2S*)2(π2P)4 故 C2+ 少掉一個 π2P 的 bonding 電子，使鍵能下降 C2- 多了一個 σ2Pz 的 bonding 電子，使鍵能上升 所以答案是 C2- > C2 > C2+ 提醒你兩點 : 1. 不管是物理還化學，特殊軸一般來說都定在 z 軸 (跟數學上定義的座標軸有關) 所以此處 σ 鍵所在的是 z 軸 2. 在分子中看的是對稱性，此處兩個 π 鍵的能量是一樣的 就不要分成 Py 或 Px 囉....其實你根本就是分不開的 如果你有看過普化或是其他化學書上一堆同原子的雙原子分子的能階圖 也許會很好奇為何 σ2Pz 能量會比 π2P 還高.. 那是因為 σ2Pz 和 σ2S 對稱性相同，所以彼此也會混成，造成能量的升降.. 這個混成的"程度"造成不同分子 σ2Pz 軌域能量上升的多寡不同 (跟兩軌域能量差有關) 不過這就比較複雜，你以後大二大三有學到再說吧 --

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