※ 引述《adudu ()》之铭言： : 有遇到一个问题 : C2+ C2 C2- : 这三个分子要排键能的话 应该要怎麽排呢 : 我是想说C2-有多一个sigma 2Px : C2 π的2Py 2Pz都是满的 : C2+ π的2Py 2Pz 有一个只有一颗电子 : 那请问键能如何排序？为什麽？ 好吧..推文中讲不清楚.. 但是这用到分子轨域的观念，老实说不要求你现在就能了解 但也许你考试会考吧?? 先给个答案就好 最後的能阶是 (我只画有填电子附近的) -- σ2Pz* -- -- π2P* -- σ2Pz -- -- π2P -- σ2S* -- σ2S 有星号的代表 antibonding，填了之後反而会使键能下降 (你可以想像这种键或轨域是排斥的，会使分子断键) C2 能填到的是 (σ2S)2(σ2S*)2(π2P)4 故 C2+ 少掉一个 π2P 的 bonding 电子，使键能下降 C2- 多了一个 σ2Pz 的 bonding 电子，使键能上升 所以答案是 C2- > C2 > C2+ 提醒你两点 : 1. 不管是物理还化学，特殊轴一般来说都定在 z 轴 (跟数学上定义的座标轴有关) 所以此处 σ 键所在的是 z 轴 2. 在分子中看的是对称性，此处两个 π 键的能量是一样的 就不要分成 Py 或 Px 罗....其实你根本就是分不开的 如果你有看过普化或是其他化学书上一堆同原子的双原子分子的能阶图 也许会很好奇为何 σ2Pz 能量会比 π2P 还高.. 那是因为 σ2Pz 和 σ2S 对称性相同，所以彼此也会混成，造成能量的升降.. 这个混成的"程度"造成不同分子 σ2Pz 轨域能量上升的多寡不同 (跟两轨域能量差有关) 不过这就比较复杂，你以後大二大三有学到再说吧 --

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