作者yuanchen (該來點有氣勢的...)
看板Chemistry
標題[問題] 何時需要考慮水的解離？
時間Fri Apr 13 16:49:30 2007
最近複習酸鹼的章節
講義上有一段話說：[HA]（或鹼）<10的負六次方M（抱歉打不出來只好用中文）
則就要考慮水對氫離子濃度的影響..（然後課文後接上計算公式...）
我想問的是鹽類在水中的酸鹼性，是否會受到水解離影響？舉兩個例子：
（1）.0.1M的NaF在水溶液中的氫離子濃度為？（HF之Ka=1.0x10的負四次方）
計算出來後氫離子濃度為3.1x10的負九次方，但是題目中並沒有提到水對氫離子濃
度的影響，為什麼？
（2）0.01M的NH4CN溶液中氫離子濃度等於多少？（NH3 Kb=1.8x10的負五次方，
HCN之Ka=6.2x10的負十次方)
答案是用√（Kw x Ka/Kb）得到，但我的疑惑同於上一題，即為何不用考慮
水對氫離子的影響不被考慮？答案為5.9x10負十次方，小於10負六次方的考慮標準，
為何不用考慮？
另外我還想問一下為什麼離子在水中解離大於水解就是酸性？
謝謝各為前輩...^^
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問題的發生總是特別奇怪.....orz
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