作者yuanchen (该来点有气势的...)
看板Chemistry
标题[问题] 何时需要考虑水的解离？
时间Fri Apr 13 16:49:30 2007
最近复习酸硷的章节
讲义上有一段话说：[HA]（或硷）<10的负六次方M（抱歉打不出来只好用中文）
则就要考虑水对氢离子浓度的影响..（然後课文後接上计算公式...）
我想问的是盐类在水中的酸硷性，是否会受到水解离影响？举两个例子：
（1）.0.1M的NaF在水溶液中的氢离子浓度为？（HF之Ka=1.0x10的负四次方）
计算出来後氢离子浓度为3.1x10的负九次方，但是题目中并没有提到水对氢离子浓
度的影响，为什麽？
（2）0.01M的NH4CN溶液中氢离子浓度等於多少？（NH3 Kb=1.8x10的负五次方，
HCN之Ka=6.2x10的负十次方)
答案是用√（Kw x Ka/Kb）得到，但我的疑惑同於上一题，即为何不用考虑
水对氢离子的影响不被考虑？答案为5.9x10负十次方，小於10负六次方的考虑标准，
为何不用考虑？
另外我还想问一下为什麽离子在水中解离大於水解就是酸性？
谢谢各为前辈...^^
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问题的发生总是特别奇怪.....orz
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