我高二時也問過這個問題 -- 溫度所影響的,是分子的動能 而活化能是反應過程中的"位能"障礙 你們應該有教 波茲曼分布曲線 也應該有提到 低限能 低限能 是反應物粒子要發生有效碰撞所需具有的最低動能 當粒子的動能達到或超過低限能時,將"有機會"進行反應 因此當溫度改變時,只是讓達低限能的粒子數改變 並不能改變活化能 -- 你的問題是 溫度改變反應熱,反應熱又等於活化能差,所以溫度能影響活化能 對吧 舉例來說: 假設一個反應是吸熱反應, 你在室溫下所以測得了一個反應熱 H1 當溫度上升時,反應物和生成物各粒子的動能,呈不等量的上升 你在此溫度下測得的反應熱為 H2 但此時,H2不等於H1 所以溫度會改變反應熱 但溫度改變時,Ea和Ea'是等量改變,所以活化能差並沒有改變 只是因為粒子的能量上升了,所以測出的 H2 就不如 H1 來的多 H1 = H2 + 粒子提升的能量 = 活化能差 而就我上面提到的, 當粒子的動能達到或超過低限能時,將"有機會"進行反應 所以 溫度改變,只是讓反應的機率改變(反應速率改變) 而不是讓Ea或Ea'改變,使反應一定會進行 -- 希望你看得懂我在說什麼... (第一次回答問題XD) 大一的某某人 --

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