我高二时也问过这个问题 -- 温度所影响的,是分子的动能 而活化能是反应过程中的"位能"障碍 你们应该有教 波兹曼分布曲线 也应该有提到 低限能 低限能 是反应物粒子要发生有效碰撞所需具有的最低动能 当粒子的动能达到或超过低限能时,将"有机会"进行反应 因此当温度改变时,只是让达低限能的粒子数改变 并不能改变活化能 -- 你的问题是 温度改变反应热,反应热又等於活化能差,所以温度能影响活化能 对吧 举例来说: 假设一个反应是吸热反应, 你在室温下所以测得了一个反应热 H1 当温度上升时,反应物和生成物各粒子的动能,呈不等量的上升 你在此温度下测得的反应热为 H2 但此时,H2不等於H1 所以温度会改变反应热 但温度改变时,Ea和Ea'是等量改变,所以活化能差并没有改变 只是因为粒子的能量上升了,所以测出的 H2 就不如 H1 来的多 H1 = H2 + 粒子提升的能量 = 活化能差 而就我上面提到的, 当粒子的动能达到或超过低限能时,将"有机会"进行反应 所以 温度改变,只是让反应的机率改变(反应速率改变) 而不是让Ea或Ea'改变,使反应一定会进行 -- 希望你看得懂我在说什麽... (第一次回答问题XD) 大一的某某人 --

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