※ 引述《rex852753 (Rex￾ )》之銘言： : 小弟最近在讀金屬元素 : 在IA的地方 : 講義上面寫說活性大小為 : Li<Na<K<Rb<Cs<Fr 以上順序沒錯，不過定義需要在更精準一點 : 與水反應反映的激烈程度 K>Na>Li 以上沒錯 : 那請問一下Rb Cs Fr也會與水發生更激烈的反應嗎? 應該會(不知道有沒有人做過比較就是) : 另外原本我一直以為活性就是所謂的還原力(氧化電位) : 也就是Li>Rb>K>Cs ..............的活性表 以上順序也沒錯 : 可是這樣看起來不就跟IA所謂的活性大小衝突了嗎... : 高中生的鳥問題,麻煩各位高手幫忙了 這幾個問題我的見解如下：(我盡量以高中所學的知識背景來回答，不過有些還是 要用到大學的知識) 1.文中敘述與水反應激烈程度。(一般認知為水中的活性) 激烈程度是一種程度上的敘述，如反應溫和、強烈等。這些這是跟每個人 主觀意識有關，每個人的認定多多少少會有不同。因此若要做比較首先要 先量化，先給個數字才比較好做比較。你可以想個辦法定義量化指標應該 可以比較。不過據我所知目前沒有這個指標，所以一般Rb Cs Fr也許有程度 上的差異，但是因為反應都太劇烈超出人所能判斷，所以程度上認定為 相同。 2.Li<Na<K<Rb<Cs<Fr的活性定義還沒很清楚，所以我把他暫定與游離能有關 這時問題重述如下： 三種不同順序的活性分別為 Li<Na<K<Rb<Cs<Fr Li<Na<K Li>Rb>K>Cs 為什麼? 當然不可能同一活性會有三種順序，因此在從文中詳細找出這順序些微差異 結果問題就更明確了，如下： Li<Na<K<Rb<Cs<Fr ==>游離能有關的活性 Li<Na<K ==>與水反應反映的激烈程度 Li>Rb>K>Cs ==>氧化電位 為什麼? 知道問題在哪裡，答案也就容易寫出來。 首先看游離能： + - 游離能定義為： M --> M + e 這個應該沒問題，愈往下游離能愈小，電子愈容易跑掉，所以金屬愈容易 變成離子態(非元素態)，所以活性愈大。 接下來看與水反應反映的激烈程度，理論上應該與上敘一樣，不過其反應 式不太一樣，如下： + - M + H2O --> M + OH + H2 (未平衡) 因此除了考慮金屬的游離能，還要考慮水的解離所需的能量。 但是事實上更詳細的反應式應該如下： + - M + H2O --> M*H2O + OH*H2O + H2 (未平衡) 也就是離子旁邊會被水分子包圍。所以除了上述兩種因素還要考慮水合能。 最後來看氧化電位，理論上氧化電位化學式與游離能一樣。不過卻要多考慮 你是如何量測電位。一般來說用的電極其電位都會根據H2做校正這部分是不 會影響排序，不過因為都是在水溶液中量測，所以還要考量水合能的影響。 結論：科學是以實驗數據為基礎，有了數據你可以依照一切合理的理論去解釋都對。 這時解釋就要憑功力，有人功力深一下子就找到重要的因素解釋，有人卻必須列出 一大堆不必要的因素才能解釋。不論如何，在沒有實驗數據證明他們說的是錯的之前 這些都是對的。 以上有錯請指教 --

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