※ 引述《leptin323 (leptin)》之銘言： : 1.若HCN之Ka值為6.2X10的負十次方 : 則其共軛鹼之Kb是多少 : 答案是1.6X10的負十次方 : 這題我算不出解答的答案 HCN -> H+ + CN- [H+] X [CN-] Ka = --------------------- = 6.2 X 10 ^(-10) [HCN] CN- + H2O -> HCN + OH- [HCN] X [OH-] Kb = ------------------- [CN-] 已知 [H+] X [OH-] = Kw = 10 ^(-14) [HCN] X Kw Kw Kb = --------------- = ------------- = 1.6 X 10^(-5) [H+] X [CN-] Ka 簡單說 Ka X Kb = Kw 據我所知應該是這樣算，不知是否有錯，有的話請高手指點 : 2.現有ph=12的強鹼溶液，用水稀釋到原體積的１０倍，為了計算稀釋後 : 的溶液ｐｈ值進行下列步驟： : 第一步：已知ｐｈ＝１２，所以〔Ｈ＋〕＝１＊１０的負十二Ｍ 這一步為基本定義沒錯 : 第二步：稀釋１０倍後，〔Ｈ＋〕＝１＊１０的負十三Ｍ 稀釋10倍後也沒錯，不過你忘了考慮到水也會解離 水解離出[H+]的濃度10^(-7) (若為中性的話) 因此水解離的量遠大於10^(-13)，不能忽略計算 : 第三步：〔Ｈ＋〕＝１＊１０的負十三Ｍ　所以ｐｈ＝１３ 第二步錯了，這結果也錯 : 問哪一步驟錯誤 : 為何是第二步驟錯呢　謝謝 因此為了簡略計算，以[OH-]來計算會較容易 pH = 12 [OH-] = 10 ^(-2) 稀釋後 [OH-] = 10 ^(-3) 水解離[OH-]為10^(-7) (若在中性的話) 水解離[OH-]的量遠小於10^(-3)可忽略 所以 [H+] = 10^(-11) pH = 11 --

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