※ 引述《leptin323 (leptin)》之铭言： : 1.若HCN之Ka值为6.2X10的负十次方 : 则其共轭硷之Kb是多少 : 答案是1.6X10的负十次方 : 这题我算不出解答的答案 HCN -> H+ + CN- [H+] X [CN-] Ka = --------------------- = 6.2 X 10 ^(-10) [HCN] CN- + H2O -> HCN + OH- [HCN] X [OH-] Kb = ------------------- [CN-] 已知 [H+] X [OH-] = Kw = 10 ^(-14) [HCN] X Kw Kw Kb = --------------- = ------------- = 1.6 X 10^(-5) [H+] X [CN-] Ka 简单说 Ka X Kb = Kw 据我所知应该是这样算，不知是否有错，有的话请高手指点 : 2.现有ph=12的强硷溶液，用水稀释到原体积的１０倍，为了计算稀释後 : 的溶液ｐｈ值进行下列步骤： : 第一步：已知ｐｈ＝１２，所以〔Ｈ＋〕＝１＊１０的负十二Ｍ 这一步为基本定义没错 : 第二步：稀释１０倍後，〔Ｈ＋〕＝１＊１０的负十三Ｍ 稀释10倍後也没错，不过你忘了考虑到水也会解离 水解离出[H+]的浓度10^(-7) (若为中性的话) 因此水解离的量远大於10^(-13)，不能忽略计算 : 第三步：〔Ｈ＋〕＝１＊１０的负十三Ｍ　所以ｐｈ＝１３ 第二步错了，这结果也错 : 问哪一步骤错误 : 为何是第二步骤错呢　谢谢 因此为了简略计算，以[OH-]来计算会较容易 pH = 12 [OH-] = 10 ^(-2) 稀释後 [OH-] = 10 ^(-3) 水解离[OH-]为10^(-7) (若在中性的话) 水解离[OH-]的量远小於10^(-3)可忽略 所以 [H+] = 10^(-11) pH = 11 --

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