※ 引述《AppleAmily ()》之銘言： : ※ 引述《radiohead627 (palaxy tracks)》之銘言： : : NO + NO ->N2O2 K1 : : N2O2 -> 2NO K2 : : N2O2 +O2 -> 2NO2 K3 : : 他有說到 第一步 只有少量N2O2 形成 : : 第二步 大部分的 N2O2 都形成 NO : : 他的 activation energy of the overall reaction 是多少 : : 他的E1= 80kJ/mol E2=210kJ/mol E3= 90 kJ/mol : : 第一步應該是速率決定步驟吧? : Rate determining step是第一步沒錯 : 因為題目就已經說了第一步比較慢 : 至於overall activation energy : 你畫畫看energy barrier diagram就知道啦 : 基本上 應該還需要delta H才能算吧 : 不要把activation energy跟rate determining step搞混了喔 : rate depends on the rate constant k, which is A*exp(-E/RT) : Activation energy之前還有一個A (pre-exponential factor) : 所以E比較大 並不代表它的速率就比較慢 或許它的A也很大 這是和collision theory比較之後得到的結果 A=e^(1/2)BT^(1/2) B是常數還是函數阿? 因為我記得那時候老師說B是把T提出來之後假設的"常數" 這樣說來A不就只跟溫度有關了?? --

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