※ 引述《AppleAmily ()》之铭言： : ※ 引述《radiohead627 (palaxy tracks)》之铭言： : : NO + NO ->N2O2 K1 : : N2O2 -> 2NO K2 : : N2O2 +O2 -> 2NO2 K3 : : 他有说到 第一步 只有少量N2O2 形成 : : 第二步 大部分的 N2O2 都形成 NO : : 他的 activation energy of the overall reaction 是多少 : : 他的E1= 80kJ/mol E2=210kJ/mol E3= 90 kJ/mol : : 第一步应该是速率决定步骤吧? : Rate determining step是第一步没错 : 因为题目就已经说了第一步比较慢 : 至於overall activation energy : 你画画看energy barrier diagram就知道啦 : 基本上 应该还需要delta H才能算吧 : 不要把activation energy跟rate determining step搞混了喔 : rate depends on the rate constant k, which is A*exp(-E/RT) : Activation energy之前还有一个A (pre-exponential factor) : 所以E比较大 并不代表它的速率就比较慢 或许它的A也很大 这是和collision theory比较之後得到的结果 A=e^(1/2)BT^(1/2) B是常数还是函数阿? 因为我记得那时候老师说B是把T提出来之後假设的"常数" 这样说来A不就只跟温度有关了?? --

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