作者fmk (Magician)
看板Chemistry
標題Re: 請教酸鹼的一個問題
時間Wed Dec 7 23:55:13 2005
※ 引述《CIRCkana (= =)》之銘言：
: ※ 引述《kago (迴旋曲)》之銘言：
: : 純水中水分子會解離出H+與OH-，濃度均為10^-7莫耳/升。
: : 當我們加入氫氧化鈉時，即解離出Na+與OH-。
: : 這時是什麼原因促使水中原有的H+與OH-重新結合為水分子
: : ，而使H+濃度降低PH值升高呢？
: 用高中的講法
: 共同離子效應
: 因為OH- 的莫耳數增加，依勒沙特列原理看來，反應向右走
: H+ + OH- →H2O
: 所以H+濃度下降
這個要從反應平衡常數來解釋
在定溫定壓下 一個反應的平衡常數不變
[H2O]
H+ + OH- →H2O 的平衡常數= ---------=Keq
[H+][OH-]
所以當外加 OH- 時 整個反應要向右才能使 [H2O']
-------------=Keq
[H-'][OH-']
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ㄟ..這樣寫不知道看的看不懂
總之定溫定壓下 平衡常數是固定的
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