作者fmk (Magician)
看板Chemistry
标题Re: 请教酸硷的一个问题
时间Wed Dec 7 23:55:13 2005
※ 引述《CIRCkana (= =)》之铭言：
: ※ 引述《kago (回旋曲)》之铭言：
: : 纯水中水分子会解离出H+与OH-，浓度均为10^-7莫耳/升。
: : 当我们加入氢氧化钠时，即解离出Na+与OH-。
: : 这时是什麽原因促使水中原有的H+与OH-重新结合为水分子
: : ，而使H+浓度降低PH值升高呢？
: 用高中的讲法
: 共同离子效应
: 因为OH- 的莫耳数增加，依勒沙特列原理看来，反应向右走
: H+ + OH- →H2O
: 所以H+浓度下降
这个要从反应平衡常数来解释
在定温定压下 一个反应的平衡常数不变
[H2O]
H+ + OH- →H2O 的平衡常数= ---------=Keq
[H+][OH-]
所以当外加 OH- 时 整个反应要向右才能使 [H2O']
-------------=Keq
[H-'][OH-']
--
ㄟ..这样写不知道看的看不懂
总之定温定压下 平衡常数是固定的
--
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 218.167.72.159