作者shy723 (shy)
看板Chemistry
標題Re: 問一題物化的問題....
時間Thu Dec 1 19:01:38 2005
※ 引述《tseug (反客為主)》之銘言：
: ※ 引述《shy723 (shy)》之銘言：
: : 題目在以下網址
: : http://www.wretch.cc/album/show.php?i=didi777&b=6&f=1133363294&p=1
: : 請問b小題如何解呢
: : 謝謝
: 理想氣體膨脹卻不做功（PΔV=0）
: 只有一個可能
: 想到了嗎？ 就是P = 0 外壓為零的真空膨脹
: 也就是把你的氣體裝在1dm^3的容器跟一個9dm^3真空的容器相連
: 活塞打開後會產生的事情
: 溫度是不變的，因為q=0（絕熱），w=0
: ΔU=q+w=0
: final T=25度C
溫度會變ㄟ
下面網址是解答
http://www.wretch.cc/album/show.php?i=didi777&b=6&f=1133434595&p=2
不過我不懂ΔSgas為啥會那樣
: 由於是不可逆過程，我們不能直接代ΔS=∫dq/T
: 熱力學第二定律有說不可逆時，ΔS > ∫dq/T嘛
: 不過幸好S是狀態函數，只跟初末狀態有關，跟路徑無關
: 既然要可逆才能代公式，那我們就隨便另找一條可逆路徑來計算
: 那麼ΔS就會等於∫dq/T了
: 在這個題目最方便的路徑是等溫可逆膨脹
: ΔU=0（等溫） ∴ q = -w
: dq = - (-pdV)
: （別把P代零進去喔，這是另一條路徑，早已經跟題目無關了）
: dq/T = nRdV/V
: 積分後得到ΔS = nRln(V2/V1)
: so ΔSgas = Rln10
: ΔSsurrounding = 0
: （這是因為環境很大很大，對它做的所有動作都可視為可逆
: 因此q=0 可直接代入公式 ∴ΔSsurrounding=0）
: Δtotal = ΔSgas + ΔSsurrounding = Rln10
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