嘗試回答 如有錯誤歡迎各位板友指正<(_ _)> 題目要問true or False (1)For every reversible process in a closed system;ΔS=ΔH/T ans:True 我的問題:ΔS=ΔH/T 這個公式不是只能用在可逆相變化，答案應該是false 首先熱力學第二定律說的是孤立系統之熵增原理 δq 在可逆的時候系統之熵變化dS=── T 經過積分後之ΔS若要=ΔH/T 必須要為等溫過程(或說q和T無關)，原PO所說的可逆相變化就是一例 所以我也認為此題有誤 舉例：一橡膠極緩慢可逆拉伸，此時因伸長後結晶而放熱 此時系統之溫度上升，ΔS≠ΔH/T My Ans：False (2)Q=0 for every isothermal process in a closed system. ans:True 我的問題:Q=0不是應該是adiabatic process，為什麼題目說isothermal My Ans：沒有為什麼，你對了。 (3)In every cyclic process, the final and initial states of the system are the same and the initial and final states of the surroundings are the same. ans:False 這題不太懂為什麼是false 這個我其實覺得問題蠻大的 這題的問題我有點不大確定是想考什麼觀念~"~ 以下是我想到的兩個False之理由 1.可逆不可逆 他在循環過程中沒特別提可逆(reversible)這個字 可逆過程和不可逆過程在工程上之定義為 可逆過程：過程逆轉時，系統和外界同時恢復原狀。 不可逆過程：過程逆轉時，系統恢復原狀，但外界則發生永久改變。 所以如果是理想氣體等溫可逆膨脹→等溫可逆壓縮，這樣的簡單循環 他的敘述就會是對的 但如果牽扯到熱機(或冷凍機)這種有分高低溫熱庫的循環 即使是理想的卡諾熱機 也必定會造成外界永久改變 所以說他的敘述在絕大多數時間都是錯的 My Ans：False 以上小弟淺見 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.120.135.23 橡膠的熱膨脹係數α<0(熱縮冷脹) 在常溫下是高度捲曲狀態，兩條高分子鏈間只有少量共價鍵存在 但是當你施加拉應力時，橡膠長鏈被你拉直 兩條鏈間的Van der Waals力大增，而且排列更規則 此時發生結晶，稱為"伸長後結晶" 這時候因為兩條鏈間的Van der Waals力大增，位能下降 所以此時會放熱，造成系統溫度上升 δq 根據可逆的時候系統之熵變化dS=── T 但此時q和T有關且兩者都有改變 ΔH 積分後不可寫成ΔS=── T ※ 編輯: lucifer19 來自: 140.120.135.23 (01/10 23:02) 嗯嗯這部分我沒寫好 感謝您指正 ※ 編輯: lucifer19 來自: 123.110.45.193 (01/11 00:34)