尝试回答 如有错误欢迎各位板友指正<(_ _)> 题目要问true or False (1)For every reversible process in a closed system;ΔS=ΔH/T ans:True 我的问题:ΔS=ΔH/T 这个公式不是只能用在可逆相变化，答案应该是false 首先热力学第二定律说的是孤立系统之熵增原理 δq 在可逆的时候系统之熵变化dS=── T 经过积分後之ΔS若要=ΔH/T 必须要为等温过程(或说q和T无关)，原PO所说的可逆相变化就是一例 所以我也认为此题有误 举例：一橡胶极缓慢可逆拉伸，此时因伸长後结晶而放热 此时系统之温度上升，ΔS≠ΔH/T My Ans：False (2)Q=0 for every isothermal process in a closed system. ans:True 我的问题:Q=0不是应该是adiabatic process，为什麽题目说isothermal My Ans：没有为什麽，你对了。 (3)In every cyclic process, the final and initial states of the system are the same and the initial and final states of the surroundings are the same. ans:False 这题不太懂为什麽是false 这个我其实觉得问题蛮大的 这题的问题我有点不大确定是想考什麽观念~"~ 以下是我想到的两个False之理由 1.可逆不可逆 他在循环过程中没特别提可逆(reversible)这个字 可逆过程和不可逆过程在工程上之定义为 可逆过程：过程逆转时，系统和外界同时恢复原状。 不可逆过程：过程逆转时，系统恢复原状，但外界则发生永久改变。 所以如果是理想气体等温可逆膨胀→等温可逆压缩，这样的简单循环 他的叙述就会是对的 但如果牵扯到热机(或冷冻机)这种有分高低温热库的循环 即使是理想的卡诺热机 也必定会造成外界永久改变 所以说他的叙述在绝大多数时间都是错的 My Ans：False 以上小弟浅见 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 140.120.135.23 橡胶的热膨胀系数α<0(热缩冷胀) 在常温下是高度卷曲状态，两条高分子链间只有少量共价键存在 但是当你施加拉应力时，橡胶长链被你拉直 两条链间的Van der Waals力大增，而且排列更规则 此时发生结晶，称为"伸长後结晶" 这时候因为两条链间的Van der Waals力大增，位能下降 所以此时会放热，造成系统温度上升 δq 根据可逆的时候系统之熵变化dS=── T 但此时q和T有关且两者都有改变 ΔH 积分後不可写成ΔS=── T ※ 编辑: lucifer19 来自: 140.120.135.23 (01/10 23:02) 嗯嗯这部分我没写好 感谢您指正 ※ 编辑: lucifer19 来自: 123.110.45.193 (01/11 00:34)