作者drema (海風)
看板ChemEng
標題Re: [問題] 關於 化學動力學的問題
時間Sun Feb 15 11:26:39 2009
※ 引述《branx (期待曙光)》之銘言：
: 已知 2 N2O5 = 4 NO2 + O2
: T & P are constant
: 若 the rate law is d[O2]/dt = k [N2O5]
: 則此反應的half-life為?
: 請問答案 應該是
: Half-life = ln2/k
: or = ln2/2k
: 哪個答案較合理呢?
: 謝謝
1 d[N2O5] d[O2]
- ─ ─── = ─── = k [N2O5]
2 dt dt
1 d[N2O5]
- ─ ─── = k [N2O5]
2 dt
解 ODE 得
[N2O5]
- ln ─── = 2k (t-t0)
[N2O5]0
半生期 [N2O5] = 1/2 [N2O5]0
左式等於 - ln 0.5 = ln2
ln2 = 2k t0.5
t0.5 = ln2 / 2k
故後者合理
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◆ From: 60.251.236.87
1F：推 snowdarkness:若題目是公式推導 就盡量別把 2k 換成 k' 02/16 10:18