作者drema (海风)
看板ChemEng
标题Re: [问题] 关於 化学动力学的问题
时间Sun Feb 15 11:26:39 2009
※ 引述《branx (期待曙光)》之铭言：
: 已知 2 N2O5 = 4 NO2 + O2
: T & P are constant
: 若 the rate law is d[O2]/dt = k [N2O5]
: 则此反应的half-life为?
: 请问答案 应该是
: Half-life = ln2/k
: or = ln2/2k
: 哪个答案较合理呢?
: 谢谢
1 d[N2O5] d[O2]
- ─ ─── = ─── = k [N2O5]
2 dt dt
1 d[N2O5]
- ─ ─── = k [N2O5]
2 dt
解 ODE 得
[N2O5]
- ln ─── = 2k (t-t0)
[N2O5]0
半生期 [N2O5] = 1/2 [N2O5]0
左式等於 - ln 0.5 = ln2
ln2 = 2k t0.5
t0.5 = ln2 / 2k
故後者合理
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◆ From: 60.251.236.87
1F：推 snowdarkness:若题目是公式推导 就尽量别把 2k 换成 k' 02/16 10:18