作者chungfei ()
看板CS_TEACHER
標題[請益] 國中2年級 理化 酸鹼綜合
時間Thu Feb 26 10:46:25 2015
1.年級： 國二
2.科目： 理化
3.章節： 酸鹼鹽
4.題目:
想請問 對於相同都是1.0M與1L的鹽酸與醋酸
何者可以使鎂帶產生氣泡的平均速率較快
5.想法：
我的想法是
HCL->(H+) + (Cl-)可知(H+)為1mole
CH3COOH->(H+) + (CH3COO-)可知(H+)也是為1mole
唯一的差別就是我們知道HCL是強酸,CH3COOH是弱酸,鹽酸會完全解離,但醋酸並不會
但方程式卻又告訴我們,(H+)在兩個方程式的mole數都是相同的.
那我到底要以哪個為判斷標準.
那麼再從酸鹼滴定綜合的觀點來看,假設兩者皆與NaOH做滴定綜合
倆著所需要用的(OH-)都是一樣的嗎 (哈,我目前看題目好像還沒看到弱酸與強酸做綜合
,這問題好像滿笨的)
謝謝大家
新年快樂
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1F：→ nndog: 強弱影響反應速度滴定不看速度 所以氣泡量會一樣但反應時間 02/26 12:03
2F：→ nndog: 時間不同 02/26 12:03
3F：推 ptrpan: 弱酸溶液中 H+ 被中和掉部份後會再從 CH3COOH 中解離出 H+ 02/26 12:40
4F：→ ptrpan: 解離出來的 H+ 又會繼續跟 OH- 中和 02/26 12:41
5F：→ ptrpan: 至於您說的「兩者所需要用的(OH-)都是一樣的嗎」...大哉問 02/26 12:42
6F：→ ptrpan: 這要看題目問的方式是什麼，舉例來說，若加入1mole的NaOH 02/26 12:44
7F：→ ptrpan: 將 CH3COOH 完全中和，餘下的CH3COO-又會跟水合，產生 OH- 02/26 12:45
8F：→ ptrpan: 導致水溶液成鹼性，故若要使溶液成為pH7中性，加入的NaOH 02/26 12:47
9F：→ ptrpan: 不到 1 mole，由於問題比較複雜，可參閱高中基礎化學三ch3 02/26 12:48
10F：推 ptrpan: 回到原來題目 02/26 12:50
11F：→ ptrpan: 由於弱酸一開始的 H+ 濃度比較低，所以反應速度比較慢 02/26 12:51
12F：→ ptrpan: 影響反應速度的不是量的多寡，而是本性面積溫度濃度催化劑 02/26 12:52
13F：→ ptrpan: 可參閱國中自然四ch3或高中基化三ch2 02/26 12:54