作者chungfei ()
看板CS_TEACHER
标题[请益] 国中2年级 理化 酸硷综合
时间Thu Feb 26 10:46:25 2015
1.年级： 国二
2.科目： 理化
3.章节： 酸硷盐
4.题目:
想请问 对於相同都是1.0M与1L的盐酸与醋酸
何者可以使镁带产生气泡的平均速率较快
5.想法：
我的想法是
HCL->(H+) + (Cl-)可知(H+)为1mole
CH3COOH->(H+) + (CH3COO-)可知(H+)也是为1mole
唯一的差别就是我们知道HCL是强酸,CH3COOH是弱酸,盐酸会完全解离,但醋酸并不会
但方程式却又告诉我们,(H+)在两个方程式的mole数都是相同的.
那我到底要以哪个为判断标准.
那麽再从酸硷滴定综合的观点来看,假设两者皆与NaOH做滴定综合
俩着所需要用的(OH-)都是一样的吗 (哈,我目前看题目好像还没看到弱酸与强酸做综合
,这问题好像满笨的)
谢谢大家
新年快乐
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1F：→ nndog: 强弱影响反应速度滴定不看速度 所以气泡量会一样但反应时间 02/26 12:03
2F：→ nndog: 时间不同 02/26 12:03
3F：推 ptrpan: 弱酸溶液中 H+ 被中和掉部份後会再从 CH3COOH 中解离出 H+ 02/26 12:40
4F：→ ptrpan: 解离出来的 H+ 又会继续跟 OH- 中和 02/26 12:41
5F：→ ptrpan: 至於您说的「两者所需要用的(OH-)都是一样的吗」...大哉问 02/26 12:42
6F：→ ptrpan: 这要看题目问的方式是什麽，举例来说，若加入1mole的NaOH 02/26 12:44
7F：→ ptrpan: 将 CH3COOH 完全中和，余下的CH3COO-又会跟水合，产生 OH- 02/26 12:45
8F：→ ptrpan: 导致水溶液成硷性，故若要使溶液成为pH7中性，加入的NaOH 02/26 12:47
9F：→ ptrpan: 不到 1 mole，由於问题比较复杂，可参阅高中基础化学三ch3 02/26 12:48
10F：推 ptrpan: 回到原来题目 02/26 12:50
11F：→ ptrpan: 由於弱酸一开始的 H+ 浓度比较低，所以反应速度比较慢 02/26 12:51
12F：→ ptrpan: 影响反应速度的不是量的多寡，而是本性面积温度浓度催化剂 02/26 12:52
13F：→ ptrpan: 可参阅国中自然四ch3或高中基化三ch2 02/26 12:54