作者librahao (天秤淏)
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標題Re: [請益] 理化問題(pH值)(整理)
時間Wed Mar 11 01:13:05 2009
※ 引述《illb (愛使乾地變湧泉)》之銘言：
: 1 3 5 7 9 11 13
: <--------------------------->
: 強酸 弱酸 中性 弱鹼 強鹼
: 想請問pH值由小到大的酸鹼度如上表是否適當?
: 硫酸為強酸，是因為硫酸在水中的解離度很大，這是硫酸的性質
: 但若今天拿大量的清水將硫酸稀釋，pH值高於6而接近中性
: 若上表是正確的，則此硫酸溶液就變成了弱酸，就跟硫酸的性質不符合了
: 想請問硫酸經大量水稀釋之後還是強酸嗎?
: 還有上述pH值的酸鹼對應表是否仍有可討論的地方?@@
基本上
一杯溶液是酸性還是鹼性
是由H+和OH-的濃度誰比較大而決定
而不是由pH決定
為什麼呢
原因是pH=7為中性
是在25度C時測的
水解離需要斷鍵 故是一種吸熱的反應
因此溫度高的時候 解離度會上升
譬如40度時 純水[H+]=[OH-]>10^-7
pH就比7還要小 但仍然為中性
而強酸和弱酸的定義
也並非由pH決定
而是由解離度(a)<--這是"阿法"
硫酸之所以為強酸
是因為他在水中會100%解離
強酸不多
只有幾個 HClO4 HI HBr HCl HNO3 HSO4 H3O+
其中硫酸為二元酸 第二個H+尚未達到100%解離 但也很接近了
若以高三化學的角度來看的話 就是以Ka為主了
以上的內容為高二化學的說法
如有錯誤 歡迎一起討論~
補充一下
pH值的p是指-log的意思
若[H+]=10
則pH=-1
所以pH值是沒有範圍的(如果不考慮溶解度的話)
可以比0小 也可以比14大
以硫酸最大的濃度來說(18M)
他的pH就可能比0還低
但這麼強的酸事實上是非常危險的
故比較少見
(想以前做實驗的濃鹽酸 打開都還會冒白煙= = 真是要命)
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◆ From: 140.114.200.11
※ 編輯: librahao 來自: 140.114.200.11 (03/11 01:17)
1F：推 simon999:焦硫酸這名詞是不是用錯嚕??18M的硫酸應該就是98%的硫酸 03/11 22:17
2F：→ simon999:還是我記錯了?? 03/11 22:18
感謝指教~
濃硫酸18M要再通入SO3才會再變成焦硫酸
已更正
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學無止境...
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※ 編輯: librahao 來自: 140.114.200.11 (03/12 01:57)
※ 編輯: librahao 來自: 140.114.200.11 (03/12 01:58)